下列說法正確的是（　�。�
A、利用電泳現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體
B、由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
C、能與水反應(yīng)生成酸的氧化物一定是酸性氧化物
D、Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,混合物和純凈物,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、膠體能電泳，溶液不能電泳，但是并不是電泳都是現(xiàn)象明顯的；
B、依據(jù)同素異形體分析判斷；
C、酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物分析；
D、膠體微粒是氫氧化鐵集合體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降．
解答： 解：A、膠體能電泳，溶液不能電泳，但是并不是電泳都是現(xiàn)象明顯的，比如淀粉膠體是白色的，就不好區(qū)別．丁達(dá)爾效應(yīng)才是區(qū)分溶液和膠體最好的方法，故A錯誤；
B、同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，O2和O3混合屬于混合物，由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，故B錯誤；
C、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，但不是酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，故C錯誤；
D、膠體微粒是氫氧化鐵集合體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)分類方法，膠體微粒組成和分散系本質(zhì)分析，注意同素異形體概念理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫、同壓下，某瓶充滿O2時重116g，充滿CO2時重122g，充滿某氣體時重114g，則某氣體可能是（　�。�
A、H2S
B、N2
C、HCl
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（　　）
A、銅B、鹽酸
C、熔融的氯化鈉D、固體NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8（　�。�
A、①②③④B、②③④
C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
①C6H6+HNO3
濃硫酸50℃～60℃
C6H5NO2+H2O
②CH3CH2OH
170℃濃硫酸
CH2=CH2+H2O
③CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
④CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸△
CH3COOCH2CH3+H20．
A、①②B、③④C、①③D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（　�。�
A、冰的密度比液態(tài)水的密度小
B、NH3易液化
C、在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高
D、HF分子比HCl分子穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是（　　）
A、Na和O2
B、NaOH和CO2
C、H2和Cl2
D、木炭（C）和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個分子
B、1 mol氧的質(zhì)量為16 g
C、22.4L升的O2約含1.204×1024個O原子
D、0.5 mol He約含有6.02×1023個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，水的電離程度很小，1L純水中只有
 
mol水電離． 水的離子積常數(shù)Kw=
 
，水的電離是水的電離是
 
過程，升高溫度，能促進(jìn)水的電離，所以Kw隨溫度升高而
 
．

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