室溫下，向20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（  ）

A．氨水的電離程度a>b>c

B．a(chǎn)、d兩點(diǎn)的溶液，水的離子積Kw(a)>Kw(d)

C．c點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積V(HCl)<20 .00mL

D．d點(diǎn)時(shí)溶液溫度達(dá)到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離吸熱


【答案】C；

【命題立意】本題考查鹽類(lèi)的水解；

【解析】NH3·H2ONH4++OH-，加入鹽酸促進(jìn)了氨水的電離，故氨水的電離程度a＜b＜c，A錯(cuò)誤；氨水與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，水的電離程度越大，a點(diǎn)的溫度小于d點(diǎn)，所以a、d兩點(diǎn)的溶液，水的離子積Kw（a）＜Kw（d），B錯(cuò)誤；若V(HCl)=20 .00mL，氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH4+水解使溶液呈酸性，而C點(diǎn)處溶液PH=7為中性，故V(HCl)<20 .00mL，C正確；d點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng),放熱最多,再加入鹽酸溫度低于溶液溫度,導(dǎo)致溶液溫度下降，D錯(cuò)誤；


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為

H2O2＋I(xiàn)－—→H2O＋I(xiàn)O－　　　　慢

H2O2＋I(xiàn)O－—→H2O＋O2＋I(xiàn)－　　快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　)

A．反應(yīng)速率與I－濃度有關(guān)

B．IO－也是該反應(yīng)的催化劑

C．反應(yīng)活化能等于98 kJ·mol－1

D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：

(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是________________(用字母表示，下同)。

(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。

(3)若三者c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。

(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是__________。

(5)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)___________，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是__________。

(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是________________________________________________________________________。

(7)將c(H＋)相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH＝7，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入(　　)

A．NaCl固體      B．水

C．CaCO3固體        D．NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（  ）

A．丙烷的二鹵代物是4種，則其六鹵代物是2種

B．對(duì)二甲苯的核磁共振氫譜顯示有3種化學(xué)環(huán)境的氫

C．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有3種

D．某烴的同分異構(gòu)體只能形成一種一氯代物，其分子式可能為C5H12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；A與C可形成離子化合物C3A2；D是地殼中含量最多的金屬元素；E原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；F原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

F原子的核外電子排布式為             ，A、B、C、D、E的第一電離能最小的是        。

C的氧化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于E的氧化物的熔點(diǎn)，原因是                      。 

比較B、E的氫化物的沸點(diǎn)_________。

A的最高價(jià)含氧酸根離子中，其中心原子是        雜化，E的低價(jià)氧化物的空間構(gòu)型為           。

A、D形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，則其化學(xué)式為          。

F單質(zhì)的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。若F原子的半徑是r cm，則F單質(zhì)的密度的計(jì)算公式是      。（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

                    

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

以下說(shuō)法正確的是（    ）

A．圖1是滴定CH3COOH 溶液的曲線

B．圖2若用甲基橙作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，則溶液由黃色變?yōu)榧t色

C．點(diǎn)D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．如果C、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為3、9，則水電離的氫離子濃度之比為1∶100

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列性質(zhì)適合于離子晶體的是(　 　)

A.熔點(diǎn)-218 ℃,難溶于水

B.熔點(diǎn)3 900 ℃,硬度很大,不導(dǎo)電

C.難溶于水,固體時(shí)導(dǎo)電,升溫時(shí)導(dǎo)電能力減弱

D.難溶于水,熔點(diǎn)高,固體不導(dǎo)電,熔化時(shí)導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．原混合溶液中c(K＋)為0.2 mol·L－1

B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol

D．電解后溶液中c(H＋)為0.2 mol·L－1

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