元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，其中A、B是氧化物，試劑1為氫氧化鈉，試劑2是稀硫酸．相關物質(zhì)間的關系如圖．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式
A、
 
C、
 
Y、
 
 D、
 
．
（2）檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是
 
．
（3）將物質(zhì)D溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，分別為Al、Fe中的一種，且X與氧化物A反應得到Y與氧化物B，則X為Al，Y為Fe，B為氧化鋁，A為Fe的氧化物，Y（Fe）與試劑2（硫酸）反應得到E為硫酸亞鐵，A與試劑2（硫酸）反應得到D，且D能與Fe反應得到E，則A為氧化鐵，D為硫酸鐵．Al、氧化鋁都與試劑1（NaOH溶液）反應得到C，則C為偏鋁酸鈉，據(jù)此解答．
解答： 解：元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，分別為Al、Fe中的一種，且X與氧化物A反應得到Y與氧化物B，則X為Al，Y為Fe，B為氧化鋁，A為Fe的氧化物，Y（Fe）與試劑2（硫酸）反應得到E為硫酸亞鐵，A與試劑2（硫酸）反應得到D，且D能與Fe反應得到E，則A為氧化鐵，D為硫酸鐵．Al、氧化鋁都與試劑1（NaOH溶液）反應得到C，則C為偏鋁酸鈉，
（1）由上述分析可知，A為Fe2O3，C為NaAlO2，Y為Fe，D為Fe2（SO4）3，
故答案為：Fe2O3；NaAlO2；Fe；Fe2（SO4）3；
（2）D為硫酸鐵，檢驗鐵離子的方法為：取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+，
故答案為：取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+；
（3）硫酸鐵溶液中Fe3+水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，
故答案為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
點評：本題考查無機物的推斷，涉及Fe、Al元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)，注意對鋁熱反應的掌握，在推斷中經(jīng)常涉及，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

我國預計在2020年前后建成自己的載人空間站．為了實現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供氧氣．我國科學家設計了一種裝置（如圖所示），實現(xiàn)“太陽能一電能一化學能”轉(zhuǎn)化，總反應為2CO2=2CO+O2．下列有關說法正確的是（　�。�
A、該裝置屬于原電池
B、X極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、反應完畢，該太陽能裝置中的電解質(zhì)溶液堿性增強
D、人體呼出的水蒸氣參與Y極反應：CO2+H2O+2e-=CO+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空：
（1）新制的氯水的保存方法：
 
，用化學方程式說明原因：
 
；
（2）氯氣有毒，常用
 
溶液吸收實驗中多余的Cl2，反應的化學方程式：
 
；
（3）向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2，現(xiàn)象：
 
，反應的化學方程式：
 
；
（4）除去NaCl固體中混有的少量CaCO3，所進行的實驗操作為：
 
、
 
、蒸發(fā)、結晶．
（5）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)化學式）：
 
、
 
、
 
．
（6）下列物質(zhì)中①銅、②NaCl溶液、③熔融的KNO3、④NaCl、⑤Ba（OH）2固體、⑥純H2SO4、⑦NH3⑧CO2、⑨蔗糖（用序號填寫），屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導電的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應均生成氮氣和水，可作火箭燃料．
（1肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時，負極的電極反應式是
 
，電池的總反應式是
 
．
（2）如圖是一個電化學裝置示意圖．用肼-空氣燃料電池作此裝置的電源．A是鉑電極，B是石墨電極，C是稀硫酸，陰極的電極反應式是
 
．利用該裝置可制得少量過氧化氫：在陽極上SO42-被氧化成S2O82-（過二硫酸根離子）．S2O82-與H2O反應生成H2O2，S2O82-+2H2O═2SO42-+H2O2+2H+．若要制取1mol H2O2，該燃料電池理論上需消耗
 
mol N2H4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）幾種含硅元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示．（注意：在溶液中觀察到硅酸沉淀實際上是H4SiO4，H4SiO4在空氣中易失水形成H2SiO3）試判斷：
（1）寫出下列幾種物質(zhì)的化學式：
A
 
，B
 
，C
 
，
D
 
，E
 
，F(xiàn)
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①B→A
 
．
②B→E
 
．
（3）寫出下列溶液中反應的離子方程式：
①A→D
 
．
②D→F
 
．
（Ⅱ）向20mL 2mol?L-1 AlCl3溶液中，加入30mL NaOH溶液，充分反應后，得0.78g沉淀，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見圖．請回答：

（1）步驟①和②的操作名稱是
 
．
（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是
 
，步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止
 
，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應
 
，用余熱使水分蒸干．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)制備ClO2的反應原理為2NaClO3+4HCl（濃）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應中表現(xiàn)性質(zhì)是
 
．
A．還原性  B．還原性和酸性
C．氧化性  D．氧化性和酸性
②若上述反應中產(chǎn)生0.1mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖．則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應為
 
．
②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為
 
mol，用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩10種元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
     主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是
 
．
（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子的原子結構示意圖為
 
．
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中：
①酸性最強的化合物溶液與堿性最強的化合物的溶液發(fā)生反應的化學方程式為
 
；
②呈兩性的氫氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式是
 
．
（4）在⑥與⑦的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是
 
，可設計如下化學反應證明該事實，反應的化學方程式可表示為
 
，該反應的實驗現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應
B、XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應，則銅的金屬性一定比X強
C、非金屬X能將Fe氧化到+3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強
D、Cl2和SO2等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化

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