A、W為金屬單質(zhì)，B、X、Y為非金屬單質(zhì)，B與W反應生成棕黃色煙E，D、Z為生活必需物質(zhì)，相互關系如下圖。

請回答：

(1)寫出C的化學式：_______________。

(2)寫出Y+GW+Z的化學反應方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________________________________________。

(3)寫出電解D的飽和水溶液的離子方程式：____________________________________。

(4)用電子式表示Z的形成過程：____________。

(1)Na2O

(2)

(3)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

(4)(寫成或也可)

解析：B與W反應生成棕黃色煙E，故B、W、E分別為Cl2、Cu、CuCl2，D是生活必需物質(zhì)，則D為NaCl，A為Na，X為O2，C為Na2O，H為Na2O2，Z為H2O，J為NaOH。據(jù)此即可解答相關問題。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?許昌三模）X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．
（1）若X為金屬單質(zhì)，W是某強酸的稀溶液，則Z和W反應生成Y的離子方程式為
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（2）若X為非金屬單質(zhì)，W是空氣的主要成分之一．它們之間轉(zhuǎn)化時能量變化如上圖a，請寫出X+W→Z的熱化學方程式：
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.6kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.6kJ?mol-1
．
（3）若X、Y為鹽，W為強堿，X的水溶液顯酸性，則反應Z+W→Y的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）若X為強堿，W為氣態(tài)氧化物．常溫時，將Y的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化可能如圖的圖b或圖c所示（不考慮W的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖b符合事實，則W為
CO2
CO2
（填化學式），此時圖b中A
＞
＞
7（填“＞”“＜”“=”）
②若圖c符合事實，則其pH變化的原因是
2HSO3-+O2=2H++2SO42-
2HSO3-+O2=2H++2SO42-
（用離子方程式表示）；已知圖c中B＜7，Y的焰色反應為黃色，則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?菏澤二模）X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖1所示（水及部分產(chǎn)物已略去）．   
（1）若X為金屬單質(zhì)，W是某強酸的稀溶液．X與少量W反應生成Z的離子方程式為
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
，向Y溶液中加入某種試劑
硫氰化鉀
硫氰化鉀
（填試劑名稱），若溶液出現(xiàn)血紅色，即可判斷Y溶液中陽離子的存在．
（2）若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為NaOH溶液，寫出Y與X在水溶液中轉(zhuǎn)化為Z的離子反應方程式
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（3）若X為強堿，常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物．常溫時，將Z的水溶液露置于空氣中，溶液的PH變化是
變小
變小
（填“變大”、“變小”、“不變”．不考慮水的揮發(fā)），其原因是
亞硫酸根離子有還原性，易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸根離子，2SO32-+O2=2SO42-，所以溶液的pH變小
亞硫酸根離子有還原性，易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸根離子，2SO32-+O2=2SO42-，所以溶液的pH變小
（用簡要的文字說明，并寫出離子方程式）
（4）室溫下，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mol/L HA溶液，滴定曲線如2圖所示，則a、b、c、d四點溶液中水的電離程度最大的是
c
c
點；a點溶液中離子濃度的大小順序為
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
；取少量c點溶液于試管中，再滴加0.1mol/L鹽酸至中性，此時溶液中除H+、OH-外，離子濃度的大小順序為
c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）
c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在中學化學中有很多物質(zhì)可以實現(xiàn)下圖所示的轉(zhuǎn)化。其中反應條件和部分反應的產(chǎn)物已略去。液體B和C可能是單一溶質(zhì)的溶液，也可能是純凈物。

（1）若A是一種紫紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時又恢復原色。寫出反應①的化學方程式：_________________________。氣體D與另一種氣體H混合后生成一種淡黃色固體W，寫出該反應的化學方程式：____________________________，其中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為______________________。

（2）若A是一種金屬單質(zhì)，D是最輕的氣體，B能否是NaOH溶液_____________（填“能”或“否”）。

（3）若A是金屬單質(zhì)，D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍色。寫出反應①的離子方程式：__________________________________。寫出反應②的任意一個離子方程式：__________________________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省菏澤市高三5月份模擬考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（水及部分產(chǎn)物已略去）。

（1）若X為金屬單質(zhì)，W是某強酸的稀溶液。X與少量W反應生成Z的離子方程式為      ，向Y溶液中加入某種試劑       （填試劑名稱），若溶液出現(xiàn)血紅色，即可判斷Y溶液中陽離子的存在。

（2）若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為NaOH溶液，寫出Y與X在水溶液中轉(zhuǎn)化為Z的離子反應方程式        。

（3）若X為強堿，常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物。常溫時，將Z的水溶液露置于空氣中，溶液的PH變化是       （填“變大”、“變小”、“不變”。不考慮水的揮發(fā)），其原因是_________                                                 （用簡要的文字說明，并寫出離子方程式）。

（4）室溫下，若用的NaOH溶液滴定mo1/L HA溶液，滴定曲線如圖所示，則a、b、c、d四點溶液中水的電離程度最大的是        點；a點溶液中離子濃度的大小順序為    ；少量c點溶液于試管中，再滴加0.1mo1/L鹽酸至中性，此時溶液中除H+、OH－外 ，離子濃度的大小順序為        。

 

 

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