Question

現(xiàn)有200mL MgCl₂、AlCl₃的混合液，其中c（Mg²⁺）=0.2mol·L^－1，c（Cl^－）="1.3" mol·。要使Mg²⁺轉(zhuǎn)化成Mg（OH）₂，并使Mg²⁺和Al³⁺分離開來，至少需要4 mol·L^－1的NaOH溶液

A．140mL           B．120mL            C．100mL            D．80mL

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：要使Mg^2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，則鋁離子應(yīng)該恰好轉(zhuǎn)化為偏氯酸鈉，反應(yīng)的方程式分別是Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂、Al^3＋＋4OH^－=〔Al(OH)₄〕^－。溶液中鎂離子和氯離子的物質(zhì)的量分別是0.2mol/L×0.2L＝0.04mol、1.3mol/L×0.2L＝0.26mol。所以根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中鋁離子的物質(zhì)的量是。因此根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，至少需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.04mol×2＋0.06mol×4＝0.32mol，因此需要氫氧化鈉溶液的體積是，答案選D。

考點：考查金屬陽離子和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有關(guān)計算

點評：該題屬于常見的高考題型，為中等難度的試題，對學(xué)生的要求較高。本題既有利于鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)知識，又有利于訓(xùn)練的分析問題解決問題的能力，是典型的一道化學(xué)計算。