【題目】下列反應中，二氧化硫表現(xiàn)氧化性的是(　　)

A.2SO2+O22SO3

B. SO2+H2OH2SO3

C.2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

D.SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl

【答案】C

【解析】

A. 反應2SO2+O22SO3中，二氧化硫中硫元素化合價升高，表現(xiàn)還原性，故A錯誤；

B. 反應SO2+H2OH2SO3中，二氧化硫中硫元素化合價不變，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故B錯誤；

C. 反應2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O中，二氧化硫中硫元素的化合價降低，表現(xiàn)氧化性，故C正確；

D. 反應SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl中，二氧化硫中硫元素化合價升高，表現(xiàn)還原性，故D錯誤；

正確答案是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達到平衡后，生成x mol HBr，在相同條件下若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時，各組分含量都不變，以下推斷正確的是

①a、b、c應滿足的關系是4a＋c＝2b

②平衡時HBr為ax mol

③a、b、c應滿足的關系是a＋b＝c

④平衡時HBr為x mol

A. ① B. ①② C. ①④ D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某學生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05 mL)，則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是(　　)

A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某化學學習小組為探究NO2和SO2的反應，進行如下實驗(如圖所示)。

①圖甲兩集氣瓶中________(填“上”或“下”)瓶顏色深。

②圖乙中反應的現(xiàn)象是___________________________________________________。

③圖丙中“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說明SO2和NO2反應的產(chǎn)物中有____________，說明NO2在該反應中顯____________性。

④由圖乙和圖丙中的現(xiàn)象寫出NO2和SO2反應的化學方程式：________________________。

(2)某課外活動小組探究鎂與NO2的反應。已知鎂與CO2反應如下：2Mg＋CO22MgO＋C

①該小組采用類比Mg與CO2反應的思路對Mg與NO2的反應進行預測，寫出Mg與NO2反應的化學方程式：______________________________________________________。

②設計實驗驗證猜測(用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙)

資料信息：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O

Ⅰ.裝置A中的試劑是____________。

Ⅱ.干燥管和裝置B的作用分別是________________________________________________、____________________。

Ⅲ.實驗開始時正確的操作步驟是__________。

a．通入NO2

b．打開彈簧夾

c．點燃酒精燈

d．當硬質(zhì)玻璃管充滿紅棕色氣體后，關閉彈簧夾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2=50 mL)。下列敘述正確的是（ ）

A.該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能

B.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L－1

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：

+H2O

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

密度

沸點/℃

水中溶解性

異戊醇

88

0.8123

131

微溶

乙酸

60

1.0492

118

溶

乙酸異戊酯

130

0.8670

142

難溶

實驗步驟：

在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50min，反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水固體，靜置片刻，過濾除去固體，進行蒸餾純化，收集140~143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g�；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器A的名稱是：________

(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：________；第二次水洗的主要目的是：________。

(3)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。

a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出

b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出

c．.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出

(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是：________________。

(5)實驗中加入少量濃硫酸的目的是：________________。

(6)在蒸餾操作中加熱一段時間發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，應采取的正確操作是：________。(請用文字描述)

(7)本實驗的產(chǎn)率是：________(填標號)。

a．30% b．40% c．50% d．60%

(8)在進行蒸餾操作時，若從110℃便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏________(填“高”或“低”)，其原因是_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳廣泛應用于電鍍、催化、醫(yī)藥等行業(yè)中，具有很高的經(jīng)濟價值。一種用含鎳廢催化劑(主要含、C，還含有鋁、鐵的單質(zhì)及氧化物，和少量有機物)為原料制備的工藝流程如下：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的如下：

沉淀物

開始沉淀時的

完全沉淀時的

2.7

3.2

7.6

9.7

7.1

9.2

回答下列問題：

(1)濾液a中溶質(zhì)的主要成分除外，還含有_________________(填化學式)。

(2)酸溶前需進行“熱處理”的主要目的是____________；濾渣b主要成分是________(填化學式)。

(3)加入溶液時發(fā)生反應的離子方程式為_______；簡述加入除雜的原理_______。

(4)操作d為________、過濾、洗滌、干燥；產(chǎn)品晶體中有時會混有少量，其原因可能是__________。(寫出一點即可)

(5)取ag上述流程制得的硫酸鎳晶體樣品溶于蒸餾水中，在不斷攪拌下緩慢加入足量丁二酮肟溶液，再加入溶液調(diào)節(jié)溶液的在8~9，充分反應后，過濾、洗滌、烘干、稱量得到紅色固體質(zhì)量為bg。發(fā)生反應的方程式為(紅色)，已知相對分子質(zhì)量為M，列式計算樣品純度為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯是一種高效、安全的消毒劑，常溫下是一種黃綠色氣體，11℃時液化成紅棕色液體，易溶于水但不與水反應。工業(yè)上著名的開斯汀法制備二氧化氯的部分流程圖如圖1。某研究小組用圖2裝置模擬發(fā)生器中的反應來制備(夾持裝置已略去)

(1)寫出與鹽酸反應的化學方程式。_____________

(2)冰水浴的作用是_____________。

(3)溶液中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_______。

(4)將通入到溶液中，再向其中加入適量，振蕩、靜置，觀察到_________，證明具有氧化性。

(5)常用作自來水消毒劑，碘量法可以檢測水中的濃度，步驟如下：

①取水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(已知全部轉(zhuǎn)化為)；

②用的溶液滴定，消耗溶液(已知：)；

確定操作②達到滴定終點的現(xiàn)象是______；經(jīng)計算，水樣中的濃度是_________。

(6)一定溫度和電壓下，電解精制食鹽水可制得和。

已知，電解時應選用___交換膜(填“陽離子”或“陰離子”)，陰極電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100mL0.50mol/L鹽酸與100mL0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置圖看，尚缺少的一種玻璃儀器是________。

（2）燒杯間填充碎紙條的作用是_________。

（3）按如圖裝置進行實驗，測得中和熱的數(shù)值_______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）其原因是_____。

（4）若實驗中改用80 mL0.50mol/L鹽酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____（填“相等、“不相等”)。

（5）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.2

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.3

20.5

25.5

依據(jù)該學生測得的實驗數(shù)據(jù)進行計算，中和熱ΔH＝______(結(jié)果保留一位小數(shù))。

（6）能否用稀Ba(OH)2溶液和稀硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸反應測定中和熱_______(填“能”或“否”)。

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