下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是( )

A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化學中有許多概念既是相對的，又是統(tǒng)一的．圖1反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關系．
（1）從圖1可以看出，飽和溶液與濃溶液的關系是交叉（填“并列”、“交叉”或“包含”）
（2）根據(jù)圖2的溶解度曲線回答，0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于圖1的Ⅱ區(qū)域（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）
（3）欲配制相同質量分數(shù)的甲飽和溶液和食鹽的飽和溶液，配制方法是取等量的40°C的水，分別加入足量的食鹽和甲，充分攪拌后得到的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三上學期月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上常用SiO2與C在高溫下發(fā)生反應制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質的量之比為1∶1。下列說法正確的是( )

A．硅元素在地殼中含量居第二位，主要以單質硅和硅酸鹽的形式存在

B．純凈的SiO2只能用于制造光導纖維

C．SiC因有很高的化學穩(wěn)定性和熱穩(wěn)定性，故可用作高溫結構陶瓷材料。

D．制造粗硅時的上述反應方程式為：2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是( )

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．反應①中電能轉化為化學能

B．反應②為放熱反應

C．反應③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol–1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是( )

A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．氧化鋅粉末廣泛應用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃等行業(yè)，為綜合應用資源，常從冶煉鋅、鋅制品加工企業(yè)回收的鋅渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質）來制取氧化鋅，流程如圖：

有關氫氧化物沉淀完全的pH見表
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
PH5.23.29.76.78.0
（1）在酸浸過程中，常將鋅渣碎成粉末的目的是增大接觸面積，提高鋅的浸出速率．
（2）上述工藝多處涉及“過濾”，實驗室中過濾需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）①在“除雜Ⅰ”中，常用酸性KMnO4溶液，其目的是將Fe2+ 轉化成為Fe3+，請寫出該反應的離子方程式5Fe2++2MnO4-+16H+=2Mn2++5Fe3++8H2O．將溶液的pH調至4，目的是讓三價鐵轉化為氫氧化鐵沉淀而除去．②在“除雜Ⅱ”中，加入鋅粉的目的是除去溶液中的Cu2+．
（4）在“碳化合成”中，產(chǎn)物中有堿式碳酸鋅[Zn2（OH）2CO3]和CO2等，請寫出該反應的化學方程式2Na2CO3+2Zn（NO3）2+H2O=[Zn2（OH）2CO3+CO2+4NaNO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭為一體的新型高效多功能綠色水處理劑，具有良好的應用前景．其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3C12═5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應在溫度較低（填“溫度較高’’或“溫度較低”）的情況下進行．
（2）寫出Fe（NO3）3在強堿性條件下與KClO反應制K2FeO4的離子方程式2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（3）在“反應液I”中加KOH固體的目的是AC（填序號）．
A．與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供反應物   D．使副產(chǎn)物KClO3化為KClO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
Ⅰ．合成氨用的氫氣有多種制取的方法：
①活潑金屬（如鈉）直接跟水反應；
②金屬（如鋅）跟稀鹽酸或稀硫酸反應；
③電解水制氫氣
④由焦炭跟水反應制取氫氣：C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2；
⑤由天然氣制取氫氣：CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$CO+3H2
（1）請你再補充一種制取氫氣的方法，寫出該反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）已知有關反應的能量變化如圖，則方法⑤反應的焓變△H=（a+3b-c）kJ•mol-1．

Ⅱ．在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：3H2（g）+N2（g）$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{催化劑}$2NH3（g），按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙
反應物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
達到平衡的時間（min）58
平衡時N2的濃度（mol•L-1）c11.5
NH3的體積分數(shù)ω1ω3
混合氣體密度（g•L-1）ρ1ρ2
（3）分析上表數(shù)據(jù)，下列關系正確的是ab（填寫序號字母）．
a．2c1＞1.5mol/L         b．2ρ1=ρ2       c．ω3=ω1
（4）在該溫度下該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}×（3{c}_{1}-1.5）^{3}}$（用含c1的代數(shù)式表示）．
（5）容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v（H2）=0.3mol/（L．min）．
Ⅲ．用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應為：2NH3（g）+CO2（g）?CO （NH2）2（l）+H2O（g）．某溫度下，為進一步提高CO2的平衡轉化率，下列措施中能達到目的是ab．
a．提高NH3的濃度   b．增大壓強   c．及時轉移生成的尿素   d．使用更高效的催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Ⅰ．高錳酸鉀在實驗室和工農業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀．其部分流程如下：

（1）第①步加熱熔融應在鐵坩堝中進行，而不用瓷坩堝的原因是SiO2+2KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$K2SiO3+H2O（用化學程式表示）．
（2）第④步通入CO2，發(fā)生反應生成MnO4-和MnO2和碳酸鹽，則發(fā)生反應的離子方程式為3MnO42-+2CO2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2MnO4-+MnO2↓+2CO32-2-
（3）第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化學方程式表示）．
（4）H2O2和KMnO4都是常用的強氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會褪色，寫出該反應的離子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O．
Ⅱ．某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質．

（5）若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同．
（6）若裝置B中裝有5.0mL 1.0mol•L-1碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉移了5×10-2mol電子，該反應的化學方程式為：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3．
（7）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4：3；當Cl2與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案