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控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(　　)

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原

C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極


答案　D

解析　由圖示結合原電池原理分析可知，Fe3＋得電子變成Fe2＋被還原，I－失去電子變成I2被氧化，所以A、B正確；電流計讀數為零時Fe3＋得電子速率等于Fe2＋失電子速率，反應達到平衡狀態(tài)；D項在甲中溶入FeCl2固體，平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2向左移動，I2被還原為I－，乙中石墨為正極，D不正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


現有部分短周期主族元素的性質或原子結構如下表所示：

元素編號

元素性質或原子結構

X

周期序數＝主族序數＝原子序數

Y

原子最外層電子數為a，次外層電子數為b

Z

原子L層電子數為a＋b，M層電子數為a－b

M

單質在自然界中的硬度最大

N

位于第3周期，最外層電子數是電子層數的2倍

(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X________________________________________________________________________，

Y______________，Z______________，N____________。

(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數相等，寫出符合下列要求的分子式：

①含10e－且呈正四面體結構的分子__________；

②含14e－的雙原子分子__________；

③含16e－且能使溴水褪色的分子__________；

④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質及綠色實驗方法，設計如下方案：

(1)B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為__________，C中反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(2)為了實現綠色實驗的目標，某同學重新設計了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是____________________________________________________

(任寫一點即可)。

(3)E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO、SO、HSO等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水�，F有儀器和試劑為小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 mol·L－1鹽酸、2 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 BaCl2溶液、1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗證明“吸收液”中存在SO和HSO，完成下表的實驗操作、預期現象和結論：

實驗操作

預期現象與結論

步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1 mol·L－1 BaCl2溶液滴入小燒杯中直至過量

若出現白色渾濁，則溶液中存在SO或SO

步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體______________

步驟3：

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科目：高中化學 來源： 題型：


Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4­SOCl2。電池的總反應可表示為4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。

請回答下列問題：

(1)電池的負極材料為__________，發(fā)生的電極反應為

________________________________________________________________________。

(2)電池正極發(fā)生的電極反應為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)寫出放電時的正、負極電極反應式。

 (2)寫出充電時的陰、陽極電極反應式。

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已知：鋰離子電池的總反應為LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2

鋰硫電池的總反應為2Li＋SLi2S

有關上述兩種電池說法正確的是(　　)

A．鋰離子電池放電時，Li＋向負極遷移

B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應

C．理論上兩種電池的比能量相同

D．下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

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科目：高中化學 來源： 題型：


能量之間可相互轉化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。

①完成原電池甲的裝置示意圖(見上圖)，并作相應標注，要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

②以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極__________。

③甲乙兩種原電池可更有效地將化學能轉化為電能的是________，其原因是_____________。

④根據犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在上述的材料中應選__________作陽極。

(2)[2013·北京理綜，26(4)]通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發(fā)生的是________反應(填“氧化”或“還原”)

②寫出NiO電極的電極反應式：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，如圖所示的相互反應，圖中每條連線兩端的物質可以發(fā)生化學反應。下列說法不合理的是(　　)

A．X一定為KHSO4

B．Y一定為Na2CO3

C．Z可能是氯水

D．M、N必定各為BaCl2、FeSO4中的一種

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科目：高中化學 來源： 題型：


以鋁灰(主要成分為Al 、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質)為原料，可制得液體聚合氯化鋁[Alm(OH)nCl3m－n]，生產的部分過程如下圖所示(部分產物和操作已略去)。

已知某些硫化物的性質如下表：

物質

性質

Fe2S3、Al2S3

在水溶液中不存在

FeS

黑色，難溶于水，可溶于鹽酸

CuS

黑色，難溶于水，難溶于鹽酸

(1)操作Ⅰ是______________。Al2O3與鹽酸反應的離子方程式是______________________。

(2)濾渣2為黑色，該黑色物質的化學式是_____________________________________。

(3)向濾液2中加入NaClO溶液至不再產生紅褐色沉淀，此時溶液的pH約為3.7。NaClO的作用是________________________________________________________________________。

(4)將濾液3的pH調至4.2～4.5，利用水解反應得到液體聚合氯化鋁。反應的化學方程式是________________________________________________________________________。

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