分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（　　）
A、Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物
B、石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿
C、根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
D、根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、依據(jù)和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物分析；
B、水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；
C、分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大�。�
D、水溶液中電解質(zhì)部分電離為弱電解質(zhì)，全部電離為強(qiáng)電解質(zhì)．
解答： 解：A、依據(jù)和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物分析，Na2O、MgO均屬于堿性氧化物，Al2O3和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)屬于兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，石灰石主要成分是CaCO3屬于鹽、生石灰是CaO屬于氧化物、熟石灰是Ca（OH）2屬于堿，故B錯(cuò)誤；
C、分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑，將分散系分為：分散質(zhì)小于1nm的分散系為溶液、分散質(zhì)直徑大于100nm的分散系為濁液，分散質(zhì)微粒直徑1nm-100nm的分散系為膠體，故C錯(cuò)誤；
D、水溶液中電解質(zhì)部分電離為弱電解質(zhì)，全部電離為強(qiáng)電解質(zhì)，根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分類方法，物質(zhì)組成分析，分散系本質(zhì)區(qū)別，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組固體物質(zhì)中，在加水或加熱的條件下，都能放出CO2的是（　　）
A、NaHCO3和Al2（SO4）3
B、NaHCO3和Na2CO3
C、MgSO4和CaCO3
D、Na2CO3和Al（NO3）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)既能跟硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　　）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3  ④Al．
A、①②③④B、①和③
C、③和④D、①和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

m克焦炭與x克氧氣置于密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，容器中反應(yīng)物均無(wú)剩余．設(shè)反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為P1、P2，以下說法正確的是（　�。�
A、如果P1=P2，m≥3x/8
B、如果2P1=P2，m≤3x/4
C、如果P1＜P2＜2P1，3x/4＞m＞3x/8
D、無(wú)論前后壓強(qiáng)如何變化，m=3x/8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置（裝置氣密性良好），在錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5g鋅粒（相對(duì)原子質(zhì)量Zn-65），通過分液漏斗加入40mL2.5mol/L的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中，用時(shí)10s時(shí)恰好收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H244.8mL．下列說法不正確的是（　�。�
A、忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用H+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率0.01mol/（L?s）
B、忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率0.01mol/（L?s）
C、用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g/s
D、用H2來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol/s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、溫度相同、體積相同的O2（g）和N2（g）分子數(shù)相同
B、等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16：11
C、溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5molO2（g）和2mol N2（g），兩容積中的壓強(qiáng)之比等于5：2
D、等溫等壓條件下，5molO2（g）和2molH2（g）的體積之比等于5：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，對(duì)密閉容器中的反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
  2NH3（g）；△H＜0    400℃、30MPa下 n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，下列敘述錯(cuò)誤“的是 （　�。�
A、點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大
B、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v（N2）正=2v（NH3）逆
C、點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
D、其他條件不變，500℃下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖中d點(diǎn)值大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體碘在受熱時(shí)發(fā)生升華現(xiàn)象，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、碘受熱升華，破壞的是分子間作用力，未破壞I-I共價(jià)鍵，因此未發(fā)生吸熱反應(yīng)
B、碘受熱升華，吸收熱量，發(fā)生了吸熱反應(yīng)
C、碘升華，未破壞共價(jià)鍵，不供應(yīng)熱量也能發(fā)生
D、碘升華過程中，熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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