Na2CO3與NaHCO3的混合物13.7g，與500mL的將鹽酸恰好反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量為6.6g，求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：生成的氣體是CO2，n（CO2）=
6.6g
44g/mol
=0.15mol，
設(shè)Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，
根據(jù)C原子守恒、Na2CO3與NaHCO3的質(zhì)量列方程組為
x+y=0.15
106x+84y=13.7
，解得
x=0.05
y=0.1
，
即Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量分別是0.05mol、0.1mol，二者和鹽酸完全反應(yīng)生成NaCl，根據(jù)鈉原子、Cl守恒計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：生成的氣體是CO2，n（CO2）=
6.6g
44g/mol
=0.15mol，
設(shè)Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，
根據(jù)C原子守恒、Na2CO3與NaHCO3的質(zhì)量列方程組為
x+y=0.15
106x+84y=13.7
，解得
x=0.05
y=0.1
，
即Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量分別是0.05mol、0.1mol，二者和鹽酸完全反應(yīng)生成NaCl，
n（NaCl）=2n（Na2CO3）+n（NaHCO3）=0.05mol×2+0.1mol=0.2mol，
根據(jù)Cl原子守恒得n（NaCl）=n（HCl）=0.2mol，
所以C（HCl）=
0.2mol
0.5L
=0.4mol/L，
故答案為：0.4mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析、計(jì)算能力，利用原子守恒進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將含有Ag+、Mg2+、Al3+、Na+等離子的100 mL稀溶液，按下列實(shí)驗(yàn)步驟逐一進(jìn)行分離．填寫下列空白（各步可使用的試劑限于在NaOH、CO2、NaCl中選擇）
（1）沉淀A是
 
，沉淀C是
 

（2）加入試劑①是
 
，②是
 

（3）濾液D中通入過量的③，發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）若將沉淀C洗滌、燒灼后所得固體質(zhì)量為6.0g，則原溶液中Mg2+ 的物質(zhì)的量濃度為
 

（5）若在100mL2.0mol．L-1的AlCl3溶液中加入1mol．L-1的NaOH 溶液，可得到7.8gAl（OH）3沉淀，則NaOH溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器中充有2mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得此時(shí)SO2為0.4mol，那么反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中SO2物質(zhì)的量是（　�。�
A、1.6 mol
B、1.2 mol
C、大于1.6 mol
D、小于1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）      
D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
①上述關(guān)系一定不正確的是
 
（填序號(hào)）．
②若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
 
（填序號(hào)）．
③若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（2）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種．已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同．則：B是
 
溶液，C是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某100mL溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol
陰離子 SO42-、NO2-、Cl-
陽離子 Fe2+、Fe3+、NH4-、Mg2+、Al2-
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
試回答下列問題：
（1）原溶液中所含陽離子是（寫離子符號(hào)）
 
，陰離子是
 

（2）若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的離子方程式是
 
、
 

（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后靜置一段時(shí)間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、閱讀、分析下列兩個(gè)材料：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g?cm-3溶解性
乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇C3H8O317.92901.26跟水、酒精以任意比互溶
根據(jù)上述材料及課本知識(shí)，回答下列問題（每空只填一個(gè)字母選項(xiàng)，）：
A．蒸餾法   B．萃取法   C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法   D．分液法
（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用
 

（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是
 

（3）用CCl4提取溴水中的溴單質(zhì)的最佳方法是
 

（4）分離汽油和水的最佳方法是
 

Ⅱ、鑒別四種溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4，若只用一種試劑，則該試劑可以是
 
．（不能用焰色反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　　）
A、稱量時(shí)NaOH已經(jīng)潮解
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過
C、定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
D、定容搖勻后，有少量溶液外流

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示．
（1）O點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由
 
．
（2）a、b、c三點(diǎn)溶液的c（H+）由小到大的順序是
 
．
（3）a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度最大的是
 
．
（4）要使c點(diǎn)c（CH3COO-）增大，c（H+）減少，可采取的措施是（至少寫出四種方法）
①
 
；②
 
；③
 
；④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列產(chǎn)品主要成分為二氧化硅的是（　　）
A、計(jì)算機(jī)芯片B、太陽能電池
C、水玻璃D、光導(dǎo)纖維

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同步練習(xí)冊(cè)答案