Question

下列各組溶液的pH一定等于7的是（　　）

A．pH=2和pH=12的兩種溶液以等體積混合

B．0.05mol?L^-1H₂SO₄與0.10mol?L^-1NaOH溶液以等體積混合

C．將pH=5的CH₃COOH溶液稀釋100倍

D．pH=1的H₂SO₄與0.10mol?L^-1Ba（OH）₂溶液以等體積混合

Answer 1

分析：混合溶液pH=7說(shuō)明溶液呈中性，根據(jù)溶液的酸堿性判斷即可．

解答：解：A．pH=2和pH=12的兩種溶液以等體積混合，如果酸是弱酸堿是羥基，則混合溶液可能呈酸性，如果酸或堿都是強(qiáng)電解質(zhì)，則混合溶液呈中性，如果酸是強(qiáng)酸，堿是弱堿，則混合溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸和氫氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，0.05mol?L^-1H₂SO₄與0.10mol?L^-1NaOH溶液以等體積混合時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液混合溶液呈中性，故B正確；
C．pH=5的醋酸溶液稀釋100倍后溶液仍然是酸性溶液，只是pH接近7，故C錯(cuò)誤；
D．pH=1的H₂SO₄與0.10mol?L^-1Ba（OH）₂溶液以等體積混合，氫離子的物質(zhì)的量濃度小于氫氧根離子濃度，所以混合溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合溶液酸堿性的判斷，明確物質(zhì)間的反應(yīng)、電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意酸無(wú)論如何稀釋都不能變?yōu)橹行曰驂A性，當(dāng)無(wú)限稀釋酸時(shí)要考慮水的電離，為易錯(cuò)點(diǎn)．