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【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　　）

A. Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B. H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣

C. Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D. Na+、CO32﹣、OH﹣、K+

【答案】D

【解析】A不能，Cu2＋與OH-要生成氫氧化銅沉淀而不能共存。

B不能，氫離子與碳酸氫根離子不能大量共存。

C不能，在氫離子存在的條件下，硝酸根離子要表現強氧化性，會將+2價鐵離子氧化成+3價。

D可以共存。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，物質的量濃度均為1mol/L的下列溶液，鹽酸、硫酸、醋酸，導電能力由強到弱的順序是（ ）

A. 鹽酸=硫酸=醋酸 B. 鹽酸>硫酸>醋酸 C. 硫酸>鹽酸>醋酸 D. 醋酸>鹽酸>硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法錯誤的是

A. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應

B. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應

C. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化

D. 古劍“湛瀘”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種金屬A與B組成原電池時，A是正極。下列有關推斷正確的是：

A．A的金屬性強于B

B．電子不斷由A電極經外電路流向B電極

C．A電極上發(fā)生的電極反應是還原反應

D．A的金屬活動性一定排在氫前面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A2On2-可與B2-反應，B2-被氧化，產物為B單質，A2On2-被還原，產物為A3+；且知100 mL c（A2On2-）= 0．3 mol/L的溶液與150 mL c（B2-）= 0．6 mol/L的溶液恰好完全反應，則n值為（ ）

A．4 B．5 C．7 D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H＜0，并在10min時達到平衡。HI的體積分數（HI）隨時間變化如圖所示曲線（Ⅱ）。

（1）在此條件下，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________（填序號）。

A．混合氣體密度不再變化

B．反應混合物中H2的濃度不變

C．混合氣體的顏色不再變化

D．每消耗1molH2同時消耗1molI2

（2）在達平衡過程中用HI(g)表示的反應速率為___________；I2(g)的平衡轉化率為_______________。

（3）在此溫度下，該反應的平衡常數K=_______（保留一位小數），若保持溫度、體積不變，向已平衡的體系中再充入I2(g)和HI(g)各1mol，此時平衡___________（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）。

（4）若改變反應條件，在某條件下（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，則該條件可能是____________（填序號）。

①恒容條件下，降低溫度

②恒溫條件下，縮小反應容器體積

③恒溫條件下，擴大反應容器體積

④恒溫、恒容條件下，加入適當催化劑

（5）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入amolI2(g)、 bmolH2(g)和cmolHI(g)（a、b、c均大于0），發(fā)生反應達平衡時，HI體積分數仍為0.60，則a、b、c的關系為__________________（用一個含a、b、c的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列轉化必須加入氧化劑才能進行的是（　�。�

A. HCO3﹣→CO2 B. MnO4﹣→Mn2+ C. Fe2+→Fe3+ D. Na2O2→O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，對于可逆反應A+3B 2C（氣），平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A. 若正反應方向ΔH＜0，則T 1 ＞T 2

B. 壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小

C. B一定為氣體

D. A一定為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是

A. 在2L0.2mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數小于0.4NA

B. 在標準狀況下，3.36LS03含有的電子數為6NA

C. 將0.5molNH4N03溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數目為0.5NA

D. 密閉容器中l(wèi)molNO和0.5molO2充分反應，產物的分子數為NA

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