【題目】單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。

已知：①S(s，單斜) + O2(g) = SO2 (g) △H1= -297.16kJ·mol-1

②S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) △H2= -296.83kJ·mol -1

下列說法正確的是

A. S(s，單斜) = S(s，正交) △H3 = +0.33kJ·mol -1

B. 正交硫比單斜硫穩(wěn)定

C. 相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D. ①式表示斷裂lmol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1mol SO2中的共價鍵所放出的能量多297.16kJ

【答案】B

【解析】試題分析：A、根據(jù)蓋斯定律，①-②得到熱化學(xué)方程式：S（s，單斜）=S（s，正交）△H3=-0．33kJmol-1，錯誤；B.依據(jù)熱化學(xué)方程式可知，正交硫能量低于單斜硫，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定。所以正交硫穩(wěn)定，正確；C、根據(jù)蓋斯定律得到熱化學(xué)方程式為：S（s，單斜）=S（s，正交）△H3=-0．33kJmol-1，單斜硫能量高，錯誤；D、①式表示斷裂lmolO2中共價鍵和斷裂S（s，單斜）所吸收的總能量比形成1mol SO2中共價鍵所放出的能量少297．16KJ，錯誤，選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能形成高分子化合物的反應(yīng)類型是

A.消去反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)＝2NH3(g)＋CO2(g),實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/mol·L－1

2.4×10－3

3.4×10－3

4.8×10－3

6.8×10－3

9.4×10－3

(1)可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是________(填字母序號)。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0 ℃時的分解平衡常數(shù)：__________。

(3)取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________(填“增加”“減少”或“不變”)。

(4)氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變ΔH____0(填“＞”“＝”或“＜”，下同)，熵變ΔS____0。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，能說明酸HA的酸性比酸HB的酸性強的是（ ）

A.同溫下，同濃度的鈉鹽溶液pH：NaA＞NaB

B.pH相同的HA、HB的酸溶液，稀釋相同倍數(shù)后，pH：HA＜HB

C.中和等體積等物質(zhì)的量濃度的HA、HB溶液，消耗NaOH物質(zhì)的量相同

D.同溫同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液，HA的導(dǎo)電能力大于HB的導(dǎo)電能力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去食鹽固體中混有的少量CaCl2，得到純凈的食鹽晶體，進行了下面的實驗。

（1）請把實驗操作步驟、所需儀器填寫在橫線上：

實驗操作步驟

所需儀器

①___________________________________________

燒杯、玻璃棒

②向溶液中滴加Na2CO3溶液至_________________

燒杯、_________

③______________________________

鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒、_______

④滴加______至無氣泡產(chǎn)生（至溶液呈中性）

膠頭滴管

⑤___________________________________

鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、_______、_______

（2）簡要回答下列問題：

Ⅰ．實驗步驟②的目的是____________________________。

Ⅱ．實驗步驟④中滴加某溶液至溶液呈中性的目的是__________________。

Ⅲ．寫出上述兩步驟中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，利用鉬礦冶煉鉬，其原理為：在高溫條件下，MoS2(s) + 2Na2CO3(s) + 4H2(g) == Mo(s) + 2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S。已知硫元素化合價沒有發(fā)生變化。下列說法正確的是

A. 上述反應(yīng)中，氧化劑是MoS2，還原劑是H2

B. 上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:1

C. 若上述反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L CO氣體，則轉(zhuǎn)移電子2 mol

D. 上述反應(yīng)中，達到平衡狀態(tài)時，CO、H2的反應(yīng)速率之比為1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同體積的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分別加入過量的Mg。下列敘述正確的是（ ）

A.HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同

B.HCl、HNO3中放出H2的量相等

C.HCl、CH3COOH中放出H2的量相等

D.H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是

A. 2.24LCH4中含有的C-H鍵數(shù)為0.4NA

B. 將1mol Cl2通入水中，則N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA

C. 將CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為aNA/44

D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式，書寫正確的一項是（ ）

A. 鐵片插入硝酸銀溶液中，有銀析出： Fe+Ag+= Fe2++Ag

B. 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，有沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C. 向Ca(OH)2溶液中通入過量的CO2：OH－ + CO2 = HCO3—

D. 向稀硫酸中加入Cu：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑

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