【題目】要使渾濁的水變澄清，你認(rèn)為可加入的物質(zhì)是（ ）
A.臭氧
B.氯氣
C.漂白粉
D.明礬

【答案】D
【解析】解：A．臭氧具有強氧化性，也可用于自來水的凈化和消毒，但不能使渾濁的水變澄清，故A錯誤；B．氯氣通入水中反應(yīng)生成的次氯酸起到消毒殺菌作用，使渾濁的水變澄清，故B錯誤；
C．漂白粉能殺菌消毒，不能使渾濁的水變澄清，故C錯誤；
D．明礬化學(xué)名為十二水合硫酸鋁鉀，在水中可以電離出Al3+ ， 而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】任何科學(xué)真理的發(fā)現(xiàn)，都不是一帆風(fēng)順的，門捷列夫的元素周期表奠定了現(xiàn)代化學(xué)和物理學(xué)的理論基礎(chǔ)．下列關(guān)于元素周期表的說法中，不正確的是（ ）
A.周期表中的副族、Ⅷ族都是金屬元素
B.周期表中的ⅡA族都是金屬元素
C.周期表中的非金屬元素都位于短周期
D.周期表中的0族元素都是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。

（1）基態(tài)硒原子的價層電子排布式為 。

（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為 。H2SeO4的酸性比H2SeO3的強，其原因是 。

（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是 ；SeO32- 的立體構(gòu)型是 。與SeO32- 互為等電體的分子有（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可） 。

（4）H2Se屬于 （填“極性”或“非極性”）分子；單質(zhì)硒的熔點為217℃，它屬于 晶體。

（5）硒化鋅（SnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為 ；若該晶胞密度為ρgcm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為 pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)沸點由高到低的順序是

①正丁烷 ②2-甲基丙烷 ③丙烷 ④正丁醇

A. ④②①③ B. ②④①③ C. ④①②③ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是

A．HX、HZ、HY B．HY、HZ、HX C．HX、HY、HZ D．HZ、HY、HX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列保存物質(zhì)的方法正確的是(　　)

A. 新制氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處

B. 波爾多液盛放在鐵制容器中

C. 氨水易揮發(fā)，應(yīng)密封且在低溫處保存

D. 金屬鋰保存在煤油中，防止被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )(可能用到的相對原子質(zhì)量：O—16 Na—23)

A. 含1 mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA

B. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 NA

C. 100 mL 2 mol·L－1碳酸鈉溶液中，CO離子數(shù)為0.2 NA

D. 7.8 g過氧化鈉與水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：

下列敘述正確的是( )

A．青蒿酸分子C15H14O2

B．在一定條件，香草醛可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)

C．兩種物質(zhì)分別和H2反應(yīng)，最多消耗H2 依次為4 mol和3 mol

D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別化合物香草醛和青蒿酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。

（l）冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：I ．As2 S3與過量的S2一存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2—(aq)2AsS33—(aq)；

II．亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

①亞砷酸中砷元素的化合價為 ；

②砷酸的第一步電離方程式為 ；

③“一級沉砷”中FeSO4的作用是 ；

④“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

⑤沉淀X為 （填化學(xué)式）。

（2）冶煉廢渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（As的最低檢出限為3.0×10 －6g)。

步驟1：取10 g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加人H2 SO4共熱，生成H3As氣體。

步驟2：將H3As氣體通人AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。

步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實驗，未見銀鏡生成。

①AsH3的電子式為 ；

②步驟2的離子方程式為 ；

③固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中，砷元素不得高于4.0×10一5g·kg一1，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量 （填“符合”、“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)，原因是 。

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