Question

【題目】25℃時，在20.0 mL 0.10mol/L 氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸。溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是（ ）

A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應的鹽酸體積為20.0 mL

C. M點處的溶液中

D. N點處的溶液中

Answer 1

【答案】D

【解析】A選項，強酸弱堿相互滴定時，由于生成強酸弱堿鹽使溶液顯酸性，而石蕊的變色范圍為5﹣8，滴定終點不在石蕊的變色范圍內(nèi)，應選擇甲基橙，A錯誤；B選項，假設M點鹽酸體積為20.0mL，則二者恰好完全反應生成氯化銨，氯化銨溶液應該呈酸性，由圖可知，M點溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，所以鹽酸體積小于20.0mL，故B錯誤；C選項，M處溶液呈中性，則存在c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）=c（Cl﹣），該點溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，水解和電離均是微弱的，溶質(zhì)離子應大于c（H+）和c（OH﹣），該點溶液中離子濃度大小順序是c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故C錯誤；D選項，N點為氨水溶液，氨水濃度為0.10molL﹣1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c（OH﹣）=0.10mol/L×1.32% =1.32×10﹣3 mol/L，c（H+）= =7.6×10﹣12mol/L，所以該點溶液pH＜12，故D正確。故選D。