當Na2O2與NaHCO3按質量比為39：84混合，在密閉容器加熱后，最后排出氣體物質，則所得殘留物是


  1. A.
    Na2O和Na2O2
  2. B.
    Na2O2和Na2CO3
  3. C.
    Na2CO3
  4. D.
    Na2O
C
分析：加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，分別與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氫氧化鈉，當Na2O2與NaHCO3按質量比為39：84混合時，二者的物質的量之比為1：2，生成二氧化碳過量，最終產(chǎn)物為碳酸鈉．
解答：當Na2O2與NaHCO3按質量比為39：84混合時，二者的物質的量之比為：=1：2，
加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，根據(jù)反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
可知碳酸氫鈉過量，生成二氧化碳、水均過量，
則反應后生成的固體中不可能存在過氧化鈉，過氧化鈉先與二氧化碳反應，則最終產(chǎn)物為碳酸鈉．
故選C．
點評：本題考查鈉的重要化合物，題目難度不大，注意過氧化鈉的性質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，、A、B、C、D、E、X、Y是下表中給出元素組成的常見單質或化合物．
①
④ ⑤ ⑥
② ③ ⑦
Fe As
I．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）
（1）若E為氧化物，則 A與水反應的化學方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．
①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則X呈堿性的離子方程式為
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
②當X為金屬單質時，X與B的稀溶液反應生成C的離子方程式為
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
．
（2）若E為單質氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是（填兩種）
Na、Na2O2或NaH
Na、Na2O2或NaH
，B含有的化學鍵類型為
離子鍵和極性共價鍵
離子鍵和極性共價鍵
，C與X反應的離子方程式為
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
．
（3）若B為單質氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應，生成C和一種可燃性氣體單質，寫出該可逆反應的化學方程式
CO+H2O?CO2+H2
CO+H2O?CO2+H2
．
II．元素周期表是人們研究物質性質的重要工具．
（1）As的原子結構示意圖
．其氫化物的化學式
AsH3
AsH3
．
（2）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應，生成As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
．當消耗1mol還原劑時，電子轉移了
5
5
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質或化合物．

已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）

（1）若E為氧化物，則A與水反應的化學方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
，①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，表示X呈堿性的離子方程式為
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

②當X為金屬單質時，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

（2）若E為單質氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是
Na、Na2O2或NaH
Na、Na2O2或NaH
．

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