(1)A.NH3    B.SO3    C.Cl2    D.BaSO4    E.酒精     F.CH3COONH4
G.HClO.以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
ABE
ABE
;屬于強電解質(zhì)的是
DF
DF

(2)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
(填“A”或“B”).設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2.則m1
m2(填“<”、“=”、“>”)
(3)在25℃時,有pH為a(a≤6)的鹽酸和pH為b(b≥8)的NaOH溶液,取Va L該鹽酸,與該NaOH溶液中和,需Vb LNaOH溶液.若a+b>15,則Va:Vb=
10a+b-14
10a+b-14
(填表達式),且Va
Vb(填“>”、“<”或“=”).
(4)已知:CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-.現(xiàn)有濃度為0.1mol?L-1的五種溶液:
A.Na2CO3;B.NaHCO3;C.NaAlO2;D.CH3COONa;E.NaOH.
這五種溶液的pH由小到大的順序是
DBACE
DBACE
(填編號)
(5)常溫下,將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液.該溶液中存在的三個平衡體系,它們是:水的電離H2O?H++OH-、
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
、
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
(用電離或離子方程式表示);在此溶液中濃度為0.01mol/L的微粒是
Cl-
Cl-
,濃度為0.002mol/L的微粒是
Na+
Na+
NH4+
NH4+
H+
H+
兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH-多0.008mol.
分析:(1)非電解質(zhì)是相對于電解質(zhì)而言的一個概念.電解質(zhì)是指:在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔,而非電解質(zhì)是指:在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物;強電解質(zhì)是指在水溶液中,或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物;
(2)從醋酸是弱電解質(zhì)的角度分析,醋酸與Zn反應(yīng)同時,電離出H+,pH變化較緩慢;
(3)25℃時、有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液,取VaL該鹽酸用該NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液,則有VaL×10-amol/L=VbL×10b-14mol/L,即
Va
Vb
=10a+b-14,以此來計算;
(4)先根據(jù)酸、堿、鹽確定PH大;鹽中陽離子相同,酸越弱,其鹽的堿性越強,據(jù)此分析鹽溶液的PH值大;
(5)根據(jù)鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離分析;根據(jù)電荷守恒分析.
解答:解:(1)A.NH3在水溶液里,生成一水合氨,一水合氨能電離出自由移動的氫氧根離子和銨根根離子導(dǎo)致導(dǎo)電,不是氨氣自身電離,所以氨氣是非電解質(zhì);
B.SO3只存在分子,沒有自由移動的離子,所以不能導(dǎo)電;三氧化硫在水溶液中與水反應(yīng)生成硫酸,硫酸電離出自由移動的氫離子和硫酸根離子導(dǎo)電,三氧化硫自身不能電離,三氧化硫是非電解質(zhì); 
C.Cl2是單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);
D.BaSO4屬于鹽,在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能完全電離的電解質(zhì),屬于強電解質(zhì),是強電解質(zhì);
E.酒精是乙醇的俗稱,常溫下為液態(tài),在水溶液里不能電離出自由移動的陰陽離子,只有乙醇分子,不能導(dǎo)電,所以酒精是非電解質(zhì);     
F.CH3COONH4在水溶液里或熔融狀態(tài)下能完全電離出乙酸根離子和銨根離子,所以是強電解質(zhì);
G.HClO在水溶液里只有部分電離,在水中電離出次氯酸根離子和氫離子,所以是弱電解質(zhì),
故答案為:ABE;DF;     
(2)由于醋酸是弱電解質(zhì),與Zn反應(yīng)同時,電離出H+,所以pH變化較緩慢,所以B曲線是醋酸溶液的pH變化曲線.由圖知鹽酸和醋酸的pH變化都是由2到4,鹽酸中氫離子濃度逐漸減小,但醋酸中存在電離平衡,氫離子和鋅反應(yīng)時促進醋酸電離,補充反應(yīng)的氫離子,所以醋酸是邊反應(yīng)邊電離H+,故消耗的Zn多,所以m1<m2,
故答案為:B;<;
(3)25℃時、有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液,取VaL該鹽酸用該NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液,則有VaL×10-amol/L=VbL×10b-14mol/L,即
Va
Vb
=10a+b-14,若a+b>14,則
Va
Vb
=10a+b-14>1,即Va>Vb,
故答案為:10a+b-14;>;    
(4))D、B、A、C是鹽,E是堿,物質(zhì)的量濃度相同的這幾種溶液,鹽的PH值小于堿的,所以E的PH值最大;D、B、A、C四種鹽的陽離子相同,其陰離子相應(yīng)的酸越弱,鹽的pH值越大,醋酸的酸性>碳酸的酸性>偏鋁酸的酸性,碳酸氫鈉是酸式鹽,碳酸鈉是正鹽,所以碳酸鈉的pH值大于碳酸氫鈉的,故相同物質(zhì)的量濃度的這幾種溶液的pH值由小到大的順序是DBACE,
故答案為:DBACE;
(5)NH4Cl+NaOH=NH3.H2O+NaCl
反應(yīng)前 0.01mol  0.002mol         
反應(yīng)  0.002mol  0.002mol  0.002mol  0.002mol
反應(yīng)后0.008mol    0      0.002mol   0.002mol 
所以溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl、NH3.H2O、NaCl;
NH4Cl是強酸弱堿鹽能發(fā)生水解,所以存在平衡 體系; NH3.H2O和H2O都是弱電解質(zhì),部分電離,所以存在平衡體系:NH3?H2O?NH4++OH-;NH4++H2O?NH3?H2O+H+;H2O?H++OH-;Na+和Cl-不水解,所以其濃度不變;溶液中陰陽離子所帶電荷相同,溶液中存在的離子為Na+、Cl-、NH4+、OH-、H+,
即n(Na+)+n(NH4+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-),n(Na+)=0.002mol,n(Cl-)=0.01mol,
所以0.002mol+n(NH4+)+n(H+)=0.01mol+n(OH-),n(NH4+)+n(H+)=0.008mol+n(OH-),
所以n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)=0.008mol,
故答案為:NH3?H2O?NH4++OH-;NH4++H2O?NH3?H2O+H+;Cl-;Na+;NH4+;H+
點評:本題較為綜合,考查電解質(zhì)的概念、離子濃度大小比較,掌握弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解、溶液中離子濃度大小的比較方法是解答的關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?濟南二模)對物質(zhì)凈化對生產(chǎn)生活很重要的意義.
(1)除去水中的 Ca2-,Mg2+等陽離子,完成此目標(biāo)可使用
陽離子交換樹脂
陽離子交換樹脂
(填材料名稱).
(2)催化還原法可以凈化硝酸工業(yè)尾氣,下列物質(zhì)中不能用于除去尾氣中氮氧化物的是
C
C
(填字母序號).
A.NH3    B.CH4    C.CO2    D.H2
(3)接觸法制硫酸的工藝中,沸騰爐產(chǎn)生的爐氣必須經(jīng)過凈化,除去其中的粉塵和
水蒸氣
水蒸氣
,凈化后的爐氣進入
轉(zhuǎn)化器
轉(zhuǎn)化器
(填設(shè)備名稱).
(4)煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是
CO、H2
CO、H2
,將煤加’f以得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為
煤的干餾
煤的干餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y是相鄰周期、相鄰主族的短周期元素,且原子序數(shù)X>Y,填寫下列空白.
Ⅰ.若X為金屬元素,Y為非金屬元素,Y2H4是一種重要有機化工原料.
(1)寫出Y2H4的一種用途:
植物生長調(diào)節(jié)劑
植物生長調(diào)節(jié)劑

(2)X單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)時,每消耗13.5g X放熱213kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3△H=-8520kJ/mol
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3△H=-8520kJ/mol

Ⅱ.若X、Y元素的最高價氧化物的水化物都是強酸.
(3)為防止YO2污染空氣,科學(xué)家尋求合適的化合物G和催化劑,以實現(xiàn)反應(yīng):YO2+G 
催化劑
Y2+H2O+nZ(未配平,n可以為0).
①上述反應(yīng)式中的G不可能是
B
B
(填標(biāo)號).
A.NH3     B.CO      C.CH3CH2OH   D.H2O2
②用稀土材料GeO2作催化劑,能提高YO2的轉(zhuǎn)化速率.煅燒Ge(OH)CO3可制備GeO2,配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
4
4
Ge(OH)CO3+
1
1
O2
4
4
GeO2+
4
4
CO2+
2
2
H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鋁是用途廣泛的金屬
(1)對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命.以下為鋁材表面處理的一種方法:

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時候常有氣泡冒出,原因是(用離子方程式表示)
2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2
2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2
.為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的
b
b

A.NH3     B.CO2      C.NaOH      D.HNO3
②以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極電極反應(yīng)式為
2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+

刪除此空
刪除此空
.取少量廢電解液,加入NaHCO3,溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,產(chǎn)生沉淀的離子方程式是
3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓;
3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓;

(2)從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品的流程如下:

①流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O

②濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是
NaHCO3
NaHCO3
 (填化學(xué)式),寫出該溶液的一種用途
制純堿或做發(fā)酵粉等
制純堿或做發(fā)酵粉等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)氮氧化合物是大氣污染的重要因素.
(1)汽車排放的尾氣中含NO,生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)采取還原法,用炭粉可將氮氧化物還原.
已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.6kJ?mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
則反應(yīng) C(s)+2NO(g)═CO2(g)+N2(g)△H=
 
kJ?mol-1
(3)將NO2變成無害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件,G應(yīng)為
 
(填寫“氧化劑”或“還原劑”).下式中X必須為無污染的物質(zhì),系數(shù)n可以為0.
NO2+G
催化劑
N2+H2O+nX(未配平的反應(yīng)式).
下列化合物中,滿足上述反應(yīng)式中的G是
 
(填寫字母).
a.NH3 b.CO2 c.SO2 d.CH3CH2OH
(4)治理水中硝酸鹽污染的方法是:
①催化反硝化法中,用H2將NO3-還原為N2,一段時間后,溶液的堿性明顯增強.則反應(yīng)的離子方程式為:
 

②在酸性條件下,電化學(xué)降解NO3-的原理如圖,電源正極為:
 
(選填“A”或“B”),陰極反應(yīng)式為:
 

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