（1）在
 
周圍用“
 
”或“
 
”來(lái)表示原子的
 
電子（價(jià)電子），這種式子叫做電子式．
如：鈉、鎂、硫、氯原子的電子式分別為：
 
．
（2）離子化合物的形成，可用電子式表示，如氯化鈉的形成可表示為：
 
．用電子式表示離子鍵及其形成時(shí)要注意：
①簡(jiǎn)單陽(yáng)離子
 

②簡(jiǎn)單陰離子
 

③陰、陽(yáng)離子要間隔排列．
用電子式表示共價(jià)鍵及其形成時(shí)要注意：
 
．
考點(diǎn)：電子式,用電子式表示簡(jiǎn)單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：（1）依據(jù)電子式的概念：表示原子或離子最外層電子結(jié)構(gòu)的式子，叫做電子式，表示方法為：在元素符號(hào)的周圍用小黑點(diǎn)（或×）表示原子的最外層電子數(shù)；鈉、鎂、硫、氯最外層分別有1 2 6 7個(gè)電子；
（2）氯化鈉是離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程時(shí)，左邊是原子的電子式，右邊為氯化鈉的電子式，中間用箭頭連接；
用電子式表示離子鍵及其形成時(shí)要注意，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和簡(jiǎn)單陰離子電子式的表示形式，陰、陽(yáng)離子要間隔排列；
用電子式表示共價(jià)鍵及其形成時(shí)要注意，左邊是原子的電子式，相同原子可以合并，右邊是化合物電子式，相同原子不能夠合并．
解答： 解：（1）在元素符號(hào)的周圍用小黑點(diǎn)（或×）表示原子的最外層電子數(shù)；鈉、鎂、硫、氯最外層分別有1 2 6 7個(gè)電子，其電子式分別是：Na?、?Mg?、、；
故答案為：元素符號(hào)；?；×；Na?、?Mg?、、；

（2）NaCl為離子化合物，書寫電子式時(shí)注意，左邊寫鈉原子和氯原子電子式，右邊寫氯化鈉的電子式，中間用箭頭連接，形成過(guò)程為：，
用電子式表示離子鍵及其形成時(shí)要注意：
①簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，用陽(yáng)離子符號(hào)表示其電子式；
②簡(jiǎn)單陰離子用中括號(hào)括起來(lái)，并在右上角標(biāo)注帶電荷數(shù)；
③陰、陽(yáng)離子要間隔排列；
用電子式表示共價(jià)鍵及其形成時(shí)要注意：左邊是原子的電子式，相同原子可以合并，右邊是化合物電子式，相同原子不能夠合并；
故答案為：；用陽(yáng)離子符號(hào)表示其電子式；用中括號(hào)括起來(lái)，并在右上角標(biāo)注帶電荷數(shù)；左邊是原子的電子式，相同原子可以合并，右邊是化合物電子式，相同原子不能夠合并．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的使用方法，熟悉電子式的定義和表示方法，明確用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程的方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可整理出如下表所示部分?jǐn)?shù)據(jù)和性質(zhì)．請(qǐng)根據(jù)下表回答問題：
性質(zhì)\元素8O16S34Se52Te
原子半徑（nm）0.0660.1040.1170.137
主要化合價(jià)-2-2，+4，+6-2、+4、+6
常況下單質(zhì)色態(tài)無(wú)色氣體淡黃色固體灰色固體
略帶金屬光澤的
主要單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）-218.4113217450
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
（1）碲的常況下單質(zhì)的色態(tài)為
 
；硒最穩(wěn)定化合價(jià)可能是
 
．
（2）氧只能與周期表中某一種元素反應(yīng)生成+2價(jià)化合物，該化合物的化學(xué)式為
 
；氧族元素中含有18e-的兩種氫化物的化學(xué)式為
 
．
（3）氫硒酸敞放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
．
（4）工業(yè)上用Al2Te3來(lái)制備H2Te，請(qǐng)完成化學(xué)方程式：
 
A12Te3+
 
═
 
A1（OH）3↓+
 
H2Te↑
（5）已知：在298K、1.01×105Pa（標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)狀態(tài)）下，
由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（△H）．如圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．試回答下列問題：
①請(qǐng)你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱△H的關(guān)系
 
．
②寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（6）工業(yè)上常用價(jià)格便宜的Na2S代替NaOH作為堿來(lái)使用，結(jié)合離子方程式解釋其原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)人們的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，一般說(shuō)來(lái)，極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑．試判斷下列敘述是否正確．
（1）氯化氫易溶于水，不易溶于苯（非極性分子）
 
．
（2）碘易溶于CCl4（非極性分子），也易溶于水
 
．
（3）食鹽易溶于水，不易溶于汽油（非極性分子的混合物）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醛：HCHO 有毒，居室主要?dú)怏w污染物之一．水溶液有殺菌作用，可浸制生物標(biāo)本，嚴(yán)禁浸泡食物．
乙醛：CH3CHO
①制乙醇：CH3CHO+H2→
 

②制乙酸：CH3CHO+O2→
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)證明銅在低溫下不能和O2發(fā)生反應(yīng)，也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來(lái)制取CuSO4溶液的．銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，
 
．
利用銅和濃H2SO4在加熱條件下也能制備CuSO4溶液，其化學(xué)方程式為：
 
．以上兩種方法是前者好還是后者好：
 
．
原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醇類物理性質(zhì)：低級(jí)飽和一元醇為
 
色
 
性
 
體．具有特殊氣味和辛辣味道，溶于水．
C：4～11的醇為油狀液體，部分溶于水．
C：≥12為無(wú)色蠟狀固體．隨碳原子數(shù)增多，熔沸點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、膠體外觀不均勻
B、膠體粒子不能透過(guò)濾紙
C、膠體一定是混合物
D、膠體一定是液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于合金的說(shuō)法正確的是（　　）
A、合金是一種金屬和一種非金屬熔合成的物質(zhì)
B、合金的化學(xué)性能一般優(yōu)于它的各成分金屬的化學(xué)性能
C、一般地說(shuō)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都高
D、合金有金屬光澤，能導(dǎo)電，能導(dǎo)熱，即具有金屬特性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　　）
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2；
②向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸；
③向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液；
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸．
A、①②B、①③C、①④D、②③

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