Question

在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：

A（g）+2B（g）2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C。下列說法正確的

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為l︰ 2

B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為（a+b）︰（a+b-）

C．當(dāng)v正（A）=2v逆（B）時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

D

【解析】

試題分析：反應(yīng)中物質(zhì)的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A、B的變化量之比為l︰ 2，但a 和b的關(guān)系不確定，所以轉(zhuǎn)化率之比不一定是1：2，A錯(cuò)；容器的體積可變，則反應(yīng)是恒壓的，前后壓強(qiáng)不變，B錯(cuò)；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以 v正（A）=1/2 v正（B），則有1/2 v正（B）=2v逆（B），同種物質(zhì)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)不是平衡狀態(tài)，C錯(cuò)，充入惰性氣體，容器的體積增大，物質(zhì)的濃度變小，反應(yīng)物變小的更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D對(duì)。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的判斷、移動(dòng)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。