【題目】工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：

下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的△H>0

B.加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C.工業(yè)上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率

D.t℃時，向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明升高溫度化學(xué)平衡逆向移動，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0，A錯誤；

B.催化劑對正、逆反應(yīng)速率影響相同，因此不能使化學(xué)平衡狀態(tài)發(fā)生移動，因此使用催化劑不能改變CO的轉(zhuǎn)化率，B錯誤；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以采用高溫不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，C錯誤；

D. t℃時，向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50％，則此時c(CH3OH)=0.05mol/L，△c(CO)=0.05mol/L，△c(H2)=0.1mol/L，平衡時各種氣體的物質(zhì)的量c(CO)=0.1mo/L-0.05mol/L=0.05mol/L，c(H2)=0.1mol/L-0.1mol/L=0.1mol/L，c(CH3OH)=0.05mol/L，所以該溫度下平衡常數(shù)K==100，D正確；

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如下：

(1)合金廢料中加入鹽酸浸取，此處鹽酸不能換為硝酸，原因是_______________。

(2)操作1用到的玻璃儀器有__________________________。

(3)浸出液中加入H2O2溶液和氨水，應(yīng)先加入_____________，加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(4)在空氣中焙燒CoC2O4·2H2O的化學(xué)方程式是____________________。

(5)已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表

溫度/℃

10

30

60

90

濃度/molL-1

0.21

0.17

0.14

0.10

則操作2的具體流程是_______________、_____________、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ:用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。

(2)如果按圖中所示的裝置進(jìn)行試驗，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無影響”)。

(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與(2)中實驗相比，所求中和熱_________ (填“相等”或“不相等”)。

Ⅱ: (1)北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g) === CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=+156.6 kJ·mol－1

CH3CH＝CH2(g)=== CH4(g)＋ HC≡CH(g ) △H2=+32.4 kJ·mol－1

則C3H8(g) === CH3CH＝CH2(g)＋H2(g) △H =______________ kJ·mol－1。

(2)發(fā)射火箭時用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知32gN2H4(g)完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：____________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用有關(guān)概念，判斷下列敘述正確的是

A.溶于水后能導(dǎo)電，故C為電解質(zhì)

B.、、、互為同素異形體

C.NaCl溶液和溶液均顯中性，故兩溶液中水的電離程度相同

D.溶液與膠體本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)微粒直徑的大小不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．金屬W是制備手機(jī)電池的常用材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A.金屬W具有兩性

B.X、Z形成的化合物為離子化合物

C.Y與Z生成的化合物在水中會發(fā)生雙水解

D.元素X與氫形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物只有兩種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(提示BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。)

A．加人Na2SO4可以使溶液由a 點變到b 點

B． 通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點變到c 點

C．d 點無BaSO4沉淀生成

D．a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-濃度之間的關(guān)系為Ksp=c(M+)c(X-)，現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是（ ）

①20mL0.01molL-1KCl溶液；②30mL0.02molL-1CaCl2溶液；③40mL0.03molL-1HCl溶液；④10mL蒸餾水；⑤50mL0.05molL-1AgNO3溶液

A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤

C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】4-溴環(huán)己烯()可與下列4種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：①HBr、②酸性高錳酸鉀溶液、③氫氧化鈉的水溶液、④氫氧化鈉的乙醇溶液。下列有關(guān)這些反應(yīng)的說法中正確的是（ ）

A.與①反應(yīng)后的有機(jī)產(chǎn)物只有一種

B.與②的反應(yīng)原理類似于烯烴使溴水褪色

C.與③反應(yīng)后得到的有機(jī)產(chǎn)物可被氧化為醛

D.與④反應(yīng)后得到的有機(jī)產(chǎn)物只有一種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各電離方程式中，書寫正確的是(　　)

A.CH3COOHH++CH3COO-

B.KHSO4K++H++ SO42-

C.Al(OH)3Al3++3OH-

D.H2CO32H++ CO32-

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