【題目】在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列說法中正確的是 （ ）

A. 平衡時，此反應的平衡常數(shù)K與各物質的濃度有如下關系：K＝

B. 改變條件后，該反應的平衡常數(shù)K一定不變

C. 如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化

D. 若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小

【答案】A

【解析】

A.在一定溫度時，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物平衡濃度的冪之積與反應物平衡濃度的冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為化學平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)，故A正確；

B.K只隨溫度的改變而改變，如果改變溫度，平衡常數(shù)會變，故B錯誤；

C.K只隨溫度的改變而改變，所以改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)也不會發(fā)生變化，故C錯誤；

D. K只隨溫度的改變而改變，增加A和B的濃度，平衡常數(shù)也不會改變，故D錯誤；

正確答案：A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 標準狀況下，18g水的體積約為 22.4L

B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的氧原子數(shù)為3NA

C. NA個一氧化碳分子和 0.5mol 甲烷的質量比為 7∶4

D. 同溫同壓下，相同體積的氣體單質含有的原子數(shù)目不一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：___________________________（用離子方程式表示）

若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？

(1)加入少量冰醋酸，平衡將__________移動(正向、逆向)，溶液中c(H+)將_________(增大、減小、不變)；

(2)加入一定量蒸餾水，平衡將__________移動(正向、逆向)，溶液中c(H+)將_________(增大、減小、不變)

(3)加入少量0.1mol/L鹽酸，平衡將_________移動(正向、逆向)，溶液中c(H+)將_________(增大、減小、不變)

(4)加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡將_________移動(正向、逆向)，溶液中c(H+)將_________(增大、減小、不變)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，下列液體的密度比純水密度小的是

A. 硝基苯B. 溴苯C. 四氯甲烷D. 苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1mol某元素的單質直接與足量氯氣反應，質量增加7.1g，這種元素可能是（　�。�

A. NaB. CuC. FeD. Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣（主要成分為NOx和CO）已成為主要的空氣污染物來源之一，有發(fā)生光化學煙霧污染的潛在危險。

（1）某小組同學為研究光化學煙霧的形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為CxHy(烴)、NO、NO2、O3、PAN （CH3COOONO2），各種物質的相對濃度隨時間的變化如右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是_____。（填選項序號字母）

a．NO的消失的速率比CxHy快 b．NO生成NO2

c．CxHy及NO2可以生成PAN及O3 d．O3生成PAN

（2）一定條件下，將2 mol NO與2 mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，下列可判斷反應達平衡的是_____。（填選項序號字母）

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體密度保持不變

c．NO和O2的物質的量之比保持不變 d．每消耗2 mol NO同時生成2 mol NO2

（3）高溫下N2和O2發(fā)生N2(g)＋O2(g)2NO(g)反應，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

①右圖是T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖像，據(jù)此判斷反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應。

②2000℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達到平衡后NO的物質的量為2 mol，則此刻反應的平衡常數(shù)K＝_____。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后N2的轉化率為_____。

③汽車凈化裝置里裝有含Pd化合物的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示。寫出其變化的總化學反應方程式：_____。

（4）為減少汽車尾氣中NOx的排放，常采用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

若16 g CH4還原NO2至N2，共放出熱量867 kJ，則ΔH2＝_____。若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，共轉移的電子總數(shù)為_____（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A. 常溫常壓，兩種氣體的密度之比等于摩爾質量之比

B. 在同溫同體積下，兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比

C. 在標準狀況下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比

D. 在同溫同壓下，同體積的兩種氣體的質量之比等于摩爾質量之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小明從表中提供的信息中，得出以下幾個結論，其中正確的是

A. 熱值大的燃料燃燒時放出的熱量多

B. 1千克汽油燃燒時放出的熱量是4.6×107焦耳

C. 木炭燃燒不充分時其熱值會變小

D. 2m3的沼氣完全燃燒時放出的熱量是3.8×107焦耳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_________molL1（列式計算、分步給分）。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__________。

a. 溶液中HCl的物質的量 b.溶液的濃度

c. 溶液中Cl的數(shù)目 d.溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.6molL1的稀鹽酸。

①該學生需要量取_______________________mL上述濃鹽酸進行配制。（列式計算）

②該實驗所需要用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯____________。

③下列敘述錯誤的是：______________。

a.用量筒量取液體后，應該對量筒進行洗滌。

b.將用量筒量取的濃鹽酸轉移到500mL的容量瓶之后，加水至刻度線即可制得該濃度的稀鹽酸。

c.稀釋過程中溶質的質量不變。

④在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。

a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面___________。

b.未等溶液冷卻到室溫就進行移液和定容___________。

c.定容時仰視凹液面___________。

d.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水______。

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