Question

下列各項反應(yīng)速度的差異，分別與哪個因素的關(guān)系最密切？
（1）硫在O₂中比在空氣中燃燒劇烈：

反應(yīng)物濃度；

；
（2）鹵化銀要保存在棕色試劑瓶中

光照

；
（3）MnO₂加入雙氧化水中反應(yīng)更劇烈

催化劑

；
（4）同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)，后者先反應(yīng)完

固體的表面積

；（5）鎂粉在冷水中反應(yīng)僅有微量氣泡逸出，但加熱時則有大量氣泡產(chǎn)生

溫度

．

Answer 1

分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

解答：解：（1）因增大反應(yīng)物濃度，加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以硫在純氧中燃燒比在空氣中進行得更快，更劇烈，故答案為：反應(yīng)物濃度；
（2）因光照能加快化學(xué)反應(yīng)速率，棕色試劑瓶能避光，減慢鹵化銀的分解，故答案為：光照；
（3）因使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以MnO₂加入雙氧水中反應(yīng)更劇烈，故答案為：催化劑；
（4）增大反應(yīng)物接觸面積，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)，后者先反應(yīng)完，故答案為：反應(yīng)物接觸面積；
（5）升高溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以鎂粉在冷水中反應(yīng)僅有微量氣泡逸出，但加熱時則有大量氣泡產(chǎn)生，故答案為：溫度；

點評：解答本題的關(guān)鍵是要充分理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．