若氧元素只有16O、18O兩種核素，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、16O和18O的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同
B、通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)16O與18O的相互轉(zhuǎn)化
C、向2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡體系中加入18O2，達(dá)到新的平衡后18O只出現(xiàn)在O2與SO3中
D、用惰性電極電解含有H218O的普通水時(shí)，陽(yáng)極可能產(chǎn)生三種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子
考點(diǎn)：核素
專題：元素及其化合物
分析：根據(jù)同位素的性質(zhì)、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、16O與18O之間的轉(zhuǎn)化是原子核的變化，阿伏加德羅常數(shù)等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解題．
解答： 解：A、因16O和18O的物理性質(zhì)不同和化學(xué)性質(zhì)相似，故A錯(cuò)誤；
B、16O與18O之間的轉(zhuǎn)化，屬于原子核的變化，不是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在混合氣體中充入一定量的18O2，SO2和18O2反應(yīng)生成SO3中含有18O，同時(shí)SO3分解生成SO2和O2，則SO2中含有18O原子，則18O原子存在于O2、SO2和SO3中，故C錯(cuò)誤；
D、用惰性電極電解含有H218O的普通水時(shí)，陽(yáng)極上放電的是氫氧根離子，放出氧氣分子，兩個(gè)18O可以構(gòu)成氧氣分子，兩個(gè)16O可以構(gòu)成氧氣分子，16O和18O可以構(gòu)成氧氣分子，共可以形成三種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子，故D正確．故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)核素的概念以及應(yīng)用方面的知識(shí)，注意基本知識(shí)的靈活掌握，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（　�。�
A、二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度
B、二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性小于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
C、二者都能與足量鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，等物質(zhì)的量時(shí)，產(chǎn)生氣體的量和反應(yīng)快慢都不同
D、二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醛是室內(nèi)污染的重要有害物質(zhì)，碘量滴定法是測(cè)定甲醛的化學(xué)方法之一，其原理是在堿性介質(zhì)（NaOH）中，碘轉(zhuǎn)化為次碘酸鈉和碘化鈉，次碘酸鈉將溶液中游離的甲醛氧化為甲酸鈉：經(jīng)適當(dāng)酸化后，剩余的次碘酸鈉與碘化鈉又生成碘；以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，上述過(guò)程中涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式依次為
（1）I2+2OH-=IO-+I-+H20、（2）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開(kāi)車．
K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4-Cr2（SO4）3+CH3COOH+K2SO4+
 

（1）在反應(yīng)中，氧化劑是
 
．如果在反應(yīng)中生成1molCr3+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
（2）寫出上述化學(xué)方程式所缺項(xiàng)（填化學(xué)式）
 
．
（3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點(diǎn)分別是78.5℃、34.5℃，分離二者混合物的方法是
 
，乙醇比乙醚的沸點(diǎn)高的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通常把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下：
化學(xué)鍵N-HN-NO═ON≡NO-H
鍵能（kJ/mol）386167498946460
發(fā)射神舟飛船的長(zhǎng)征火箭用了肼（N2H4，氣態(tài)）為燃料，若它在氧氣（氣態(tài)）中燃燒，生成N2（氣態(tài)）和H2O（液態(tài)）.1mol肼完全燃燒時(shí)放出的熱量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�
A、pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5 mol/L
B、pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C、pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）
D、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3兩種溶液的c（Na+）：①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（　　）
A、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原
D、放電時(shí)正極附近溶液的酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H、N、O、Na、Si、S都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)元素．根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問(wèn)題：
（1）固體硫的晶體類型是
 
．S的簡(jiǎn)單離子的電子式為
 
．
（2）將Na2S溶液在空氣中長(zhǎng)期放置可生成A、B兩種物質(zhì)．A與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，則B為
 
．
（3）有兩種化合物同時(shí)含有上述元素中的四種元素，將這兩種化合物的溶液混合后恰好完全反應(yīng)，生成物之一 （M）仍有這四種元素．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．若M溶液的pH=5，則由水電離出的c（H+）_mol?L-1．該溶液離子濃度由大到小排列的順序?yàn)?div id="mrbehrj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）Si3N4是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，對(duì)空氣、水、酸都相當(dāng)?shù)姆�(wěn)定，但含MgO和Mg3N2雜質(zhì)．若有20.0g的Si3N4粗產(chǎn)品，除去雜質(zhì)的試劑為
 
，并過(guò)濾．若雜后得固體18.2g，在濾液中加足量NaOH溶液，分離，對(duì)得到的固體加熱并灼燒，得到2.0g固體．則此粗產(chǎn)品中Mg0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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