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NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）

A．7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數為0.3 NA

B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數目為0.1 NA

C．反應3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出熱量9.2 kJ時，轉移電子0.6 NA

D．0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數目為0.3 NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆海南中學高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學為鑒別它們，分別設計了下列四種不同的方法，其中不可行的是( )

A．分別取樣配成溶液，分別往兩份溶液中逐滴滴加幾滴稀鹽酸，一開始就有氣體產生的為NaHCO3

B．分別取樣加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁

C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀

D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省邵陽市高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是( )

①Ag＋＋Cl－===AgCl↓

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

③CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

A．①③ B．②④ C．②③ D．沒有

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期調研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

日常生活和生產與化學緊密相連。

(1)“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒粒度從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質是____________。

A．能全部透過半透膜 B．有丁達爾效應

C．所得液體不穩(wěn)定，會分層 D．所得物質一定是懸濁液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，回答下列問題。

①可以利用____________鑒別水溶液和膠體。

②60℃左右時，在淀粉膠體中加入淀粉酶，裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸鎦水的燒杯里充分反應。從半透膜里析出的物質是___________，該操作的名稱是__________。

(3)生活和生產中常用到膠體的性質，請看下述幾例：

①手指不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應急止血，其原理是______________。

②水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用以除去大量煙塵，減少對空氣的污染，這種作用運用了________原理。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應的敘述不相符合的是（ ）

A．圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化

B．圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化

C．圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程

D．圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省黃岡市高三上學期第一次調研化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Pb為第IVA 元素，常見的化合價為+2和+4，其單質和化合物都有著廣泛的用途，如制鉛蓄電池，化工耐酸設備及防X射線材料等，請回答下列問題。

（1）PbO2具有強氧化性，在加熱時可與濃鹽酸反應制Cl2，發(fā)生的化學方程式為_________________；

（2）Fe3O4屬于混合氧化物，其組成可表示為FeO·Fe2O3，Pb3O4和Fe3O4一樣，也屬于混合氧化物，其組成也可表示為__________；

PbO也是一種重要的物質。工業(yè)上生產鋅鋇白（ZnS·BaSO4）的過程中，會產生含CaSO4、PbSO4的廢渣，實驗室利用該廢渣生產PbO的流程如下。

過程中發(fā)生的部分反應如下：

浸泡：PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)＋SO42-(aq)

溶【解析】
PbC12+2Cl-=PbCl42-；PbCl42-＋OH－=PbOHCl↓+3Cl-

有關數據：不同溫度和濃度的食鹽溶液中PbC12的溶解度(g/L)

（3）浸泡溶解時采用95℃的高溫，其主要目的有_____________（答兩條）；

（4）溶液C中的溶質主要成份是___________，在實驗室里，將溶質分離出來需要用到的玻璃儀器有__________；

（5）實驗時，取用廢渣50.0g，實驗過程中PbSO4的轉化率為100%，CaSO4的損耗率為5%，最后得到干燥的CaSO4固體39.6g，則廢渣中PbSO4的質量分數為__________（用百分數表示，精確到小數點后一位）。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省黃岡市高三上學期第一次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：

下列判斷正確的是（ ）

A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在

B. K2SO4、CuSO4一定不存在

C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在

D. C為單一溶質溶液

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）配制100mL 1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4 (密度為1．84 g·mL－1，質量分數為98%)的體積為_______mL。

（2）等溫等壓下，等體積的CO2和O3所含分子個數比為 ，原子個數比為 ，密度比為 。

（3）有12．4g Na2R含Na+ 為0．4mol，則Na2R的摩爾質量為 ，R的相對原子質量為 。

（4）在標準狀況下1．7g氨氣所占的體積為 L，它與同條件下 mol H2S含有相同的氫原子數。

（5）100mL 0．5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+_______________mol，這些NH4+中所含有的電子數為___________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于平衡CO2(g) CO2(aq) ΔH＝－19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是

A．升溫增壓 B．降溫減壓 C．升溫減壓 D．降溫增壓

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