【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是

A.的電離方程式：

B.的水解方程式：

C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：

D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：

【答案】C

【解析】

A.是二元弱酸，電離時(shí)分兩步電離，第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子，電離方程式為：，故A錯(cuò)誤；

B.離子水解生成，所以離子水解的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；

C.某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，陰離子水解，鈉離子不水解，所以；的電離程度小于的水解程度，所以，但無(wú)論電離還是水解都較弱，陰離子還是以為主，溶液呈堿性，說明溶液中；所以離子濃度大小順序?yàn)?/span>，故C正確；

D.某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，陰離子水解，鈉離子不水解，所以；的電離程度小于的水解程度，所以，但無(wú)論電離還是水解都較弱，陰離子還是以為主，溶液呈堿性，說明溶液中；因溶液中還存在水的電離，則，所以離子濃度大小順序?yàn)?/span>，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）。

A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH一定等于7

B.0.1molAgCl和0.1AgBr混合后加入水中，所得溶液

C.向0.1mol/LNa2SO3溶液中通SO2氣體至溶液pH=7：

D.0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合pH＞7：c(NH3H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2。在溫度973 K和

1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1173 K

2.15

1.67

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3＝_________。

(3)能判斷反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的是_________。

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

(4)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式_________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是_______(填寫序號(hào))。

A．縮小反應(yīng)容器容積 B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積

C．降低溫度 D．升高溫度

E．使用合適的催化劑 F．設(shè)法減少CO的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中一定含有

B

將氣體通入溶液中

無(wú)白色沉淀生成

與溶液不反應(yīng)

C

向某溶液中加入少量雙氧水后，再滴加幾滴KSCN溶液

溶液變紅色

原溶液中可能含有

D

向某溶液中滴加稀鹽酸

有氣泡產(chǎn)生

原溶液中一定含有

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)氨水中滴入酚酞顯____________色，其原因是____________(用離子方程式表示)。

(2)0.1mol/L氨水與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中c(Cl-)________c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)

(3)氨水與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物常用于焊接金屬前除去金屬表面的氧化膜，其原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.將pH=4的某酸稀釋10倍，測(cè)得其pH<5，則該酸為弱酸

B.相同溫度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三種溶液的物質(zhì)的量濃度大小為：c(NaAlO2)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)

C.0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的HA溶液等體積混合pH=4.75，則溶液：c(HA)+2c(H+)=2c(OH-)+c(A-)

D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的位置如圖所示。請(qǐng)按要求回答下列問題。

(1)R與W形成化合物的電子式為________________________。

(2)Y的氫化物與T的氫化物反應(yīng)的生成物中含有的化學(xué)鍵為_________。

(3)X與Z形成的二元化合物中，所含電子數(shù)為18的分子的化學(xué)式為______。

(4)實(shí)驗(yàn)室制取T單質(zhì)的離子方程式為______________________________。

(5)如圖，a、b為多孔石墨電極(電極不參與反應(yīng))，插入W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，兩端分別通入X單質(zhì)和Z單質(zhì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

①電池工作時(shí)，電子的移動(dòng)方向?yàn)橛?/span>_____到_____(填“a”或“b”)。

②該電池反應(yīng)產(chǎn)物環(huán)保無(wú)污染，則該電池的總反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)的方程式不符合的是

A.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＞-57.4 kJ·mol－1

B.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g)(紅棕色)N2O4 (g)(無(wú)色) ΔH＜0

C.甲烷的燃燒熱為－890.3 kJ·mol—1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2 ↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn)，也是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域．測(cè)定含濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度．主要步驟是

①在中性溶液中，用溴將試樣中氧化成，將過量的溴除去

②再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使完全轉(zhuǎn)化成

③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成，方程式為

④將生成的萃取到水層后用法處理

⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化

⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為：

經(jīng)過上述放大后，則溶液中濃度放大為原溶液中濃度的（設(shè)放大前后溶液體積相等）

A.2倍B.4倍C.6倍D.36倍

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同步練習(xí)冊(cè)答案