Question

（1）25℃時，0.05mol/LH₂SO₄溶液的pH=

 

；0.5mol/LBa（OH）₂溶液中pH=

 

．
（2）在溫度T時，某溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=13，該溫度下水的離子積K_W=

 

；T

 

（填＜或＞或=）25℃．若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol/L，則溶液中c（OH^-）=

 

mol/L；此時溶液中由水電離產生的c（H⁺）=

 

mol/L．

Answer 1

分析：（1）酸溶液中PH=-lg（H+），堿溶液中先計算氫氧根離子濃度，再根據(jù)氫離子濃度與氫氧根離子濃度和離子積常數(shù)之間的關系式計算；
（2）根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=c（H⁺）?c（OH^-）來計算；根據(jù)計算得出酸堿反應后堿過量，根據(jù)反應后的剩余的堿的物質的量，求出c（OH^-），然后根據(jù)水的離子積常數(shù)計算c（H⁺），最后求出pH．

解答：解：（1）25℃時，0.05mol/LH₂SO₄溶液中氫離子濃度=0.05 mol/L×2=0.1mol/L，pH=-lg（H⁺）=-l_g0.1=1，0.5mol/LBa（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度=0.5 mol/L×2=1mol/L，根據(jù)離子積常數(shù)知，溶液中氫離子濃度=

10-14

1

mol/L=10^-14 mol/L，所以溶液的pH=14，
故答案為：1；14；
（2）水的離子積常數(shù)Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-a×10^-b=10^-（a+b）=10^-13，Kw＞10^-14，所以溫度高于25℃，c（OH^-）=

10-13

5×10-4

=2×10^-10，溶液中由水電離產生的氫離子和氫氧離子濃度相等，c（H⁺）=2×10^-10，故答案為：1×10^-13；＞；2×10^-10；2×10^-10．

點評：本題考查了pH的有關計算，注意溫度改變，水的離子積常數(shù)改變，明確氫離子濃度、氫氧根離子濃度和離子積常數(shù)之間的關系是解本題關鍵．