10．鋁制器具不能用來(lái)盛放醋、酸梅湯和堿水等物質(zhì)．如果盛放這些物質(zhì)的話，鋁制器具就容易被腐蝕．由此說(shuō)明鋁制器表面存在的是兩性 氧化物．

分析 鋁制器具表面為氧化鋁，醋、酸梅湯和堿水分別呈酸性、堿性，都可腐蝕，說(shuō)明氧化鋁可與酸、堿都反應(yīng)，以此解答．

解答 解：鋁制器具表面為氧化鋁，不能用來(lái)盛放醋、酸梅湯和堿水等物質(zhì)，如果盛放這些物質(zhì)的話，鋁制器具就容易被腐蝕，說(shuō)明氧化鋁可與酸、堿都反應(yīng)，為兩性氧化物，
故答案為：兩性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化鋁的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．分子式為C4H8屬于鏈狀烴的一溴代物的數(shù)目有（　�。�
A．7B．8C．9D．10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）原高碘酸鹽（IO65-）、過(guò)二硫酸鹽（S2O82-）、二氧化鉛（PbO2）是三種具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，均能在一定條件下將Mn2+氧化為高錳酸鹽．回答下列問(wèn)題：
①基態(tài)錳原子能量最高能級(jí)電子排布圖為．
②過(guò)二硫酸根離子中兩個(gè)硫原子間存在過(guò)氧鍵，寫(xiě)出過(guò)硫酸根離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
③碳酸鹽在一定溫度下會(huì)發(fā)生分解，實(shí)驗(yàn)證明碳酸鹽的陽(yáng)離子不同，分解溫度不同，如表所示：
碳酸鹽MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3
熱分解溫度/℃40290011721360
陽(yáng)離子半徑/pm6699112135
試解釋為什么隨著陽(yáng)離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高？
（2）利用銅萃取劑M，通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集：

①X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，其晶體類(lèi)型為分子晶體．
②X中以sp2雜化、sp3雜化的原子的第一電離能由大到小順序?yàn)镹＞O＞C．
③上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有be（填序號(hào)）．
a．離子鍵    b．配位鍵    c．金屬鍵    d．范德華力    e．共價(jià)鍵    f．氫鍵
④M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是M能形成分子內(nèi)氫鍵，使溶解度減�。�

（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖．化合物乙中手性碳原子有1個(gè)，化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．

（4）常壓下，水冷卻至0℃以下，即可結(jié)晶成六方晶系的冰．日常生活中見(jiàn)到的冰、霜和雪等都是屬于這種結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示（只顯示氧原子，略去氫原子），晶胞參數(shù)側(cè)棱c=737pm，菱形底邊a=452pm，底面菱形的銳角是60°．則：冰的密度=ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{{a}^{2}•sin60°}$=$\frac{\frac{18×4}{6.02×1{0}^{23}}}{45{2}^{2}×737×0.866×（1{0}^{-10}）^{3}}$=0.917 g/cm3（代值列計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水形成硅酸干膠，稱(chēng)為“硅膠”．它具有優(yōu)良的吸附性，常用作干燥劑，也可作催化劑的載體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)為世界的絢麗多彩提供了可能性，也為我們創(chuàng)造絢麗多彩的世界提供了條件，下面關(guān)于控制化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法當(dāng)中正確的是（　　）
A．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與化學(xué)物質(zhì)本身無(wú)關(guān)
B．反應(yīng)物顆粒越小，其表面積就越小，化學(xué)反應(yīng)速率就越慢
C．加入催化劑一定能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率
D．增大反應(yīng)物的濃度和升高反應(yīng)物的溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣體是O2．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）硫化鋅精礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．請(qǐng)用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物（或在相同條件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反應(yīng)可以發(fā)生）．
（7）我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．抗酸藥物X可能是下列物質(zhì)中的一種：碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、堿式碳酸鎂鋁．某學(xué)生為探究其成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①取一定質(zhì)量的化合物X粉末，向其中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生224mL氣體A（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)得到無(wú)色溶液；
②若用鉑絲蘸取①中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰；
③向①中所得的溶液中加入NaOH溶液直至過(guò)量，測(cè)得沉淀質(zhì)量的最大值為2.52g，最小值為1.74g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①中氣體A是CO2；
（2）由①、②判斷X一定不含有的元素是Na；
（3）③中2.52g沉淀是Mg（OH）2、Al（OH）3
（4）③中沉淀部分消失的原因是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（用離子方程式表示）；
（5）X的化學(xué)式是Mg3Al（OH）7CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿(mǎn)狀態(tài)．
（1）E元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s1．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（填元素符號(hào)），電負(fù)性數(shù)值由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C（填元素符號(hào)）．
（3）B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp2，C元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體．B2A4是重要的基本石油化工原料，1mol B2A4分子中含5mol σ鍵．寫(xiě)出與BD2為等電子體關(guān)系的分子、陽(yáng)離子、陰離子各一個(gè)CS2、NO2+、SCN-或N3-．
（4）E單質(zhì)晶胞的形成方式為圖1中的哪一種：ABC（填A(yù)BA或ABC），其空間利用率為74%．

（5）E的硫酸鹽結(jié)構(gòu)如圖2，此化合物是五水硫酸銅（寫(xiě)名稱(chēng)），在圖中畫(huà)出以E為中心原子的配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．第4周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有兩個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是（　　）
A．原子半徑比鉀的原子半徑大B．氯化物難溶于水
C．其氫氧化物的堿性比NaOH強(qiáng)D．碳酸鹽難溶于水

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