常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

 A．當V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(HA¯）>c(H+)> c(A2－)>c(OH¯)

 B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中  水的電離程度比純水的大

 C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A) 

 D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

 

【答案】

AC

【解析】向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，發(fā)生的反應依次為H2A＋NaOH=H2O＋NaHA、NaHA＋NaOH=H2O＋Na2A。當V（NaOH）=20 mL時，生成物只有NaHA，由圖像可知溶液顯酸性，即其電離程度大于水解程度，所以選項A正確。等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，生成物也是NaHA，由于電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，所以是抑制水的電離，B不正確。根據(jù)電荷守恒和物料守恒可得出選項C正確。Na2A溶液水解顯堿性，因此稀釋水解程度增大，但堿性會降低。答案是AC。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省汕頭市高三上學期第三次調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（雙選）常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大

C．NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－)=c(H+)＋c(H2A) 

D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

 

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常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是

A．當y（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：

c(Na+) >c（HA一）>c（H+）> c（A2- ）>c（OH—）

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿

D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

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常溫下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是

A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1

B．圖中V1 ＞20 mL

C．a點對應的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）

D．當加入NaOH溶液的體積為20 mL時，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川省成都市高三第一次診斷性檢測（理綜）化學部分 題型：選擇題

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是      （    ）

    A．當y （NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>cHA一）>c（H+）>

        c（A2->c（OH—）

    B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

    C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿

    D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

 

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