4．某烷烴的相對分子質(zhì)量為86，跟Cl2反應(yīng)生成的一氯代物只有兩種，則它的結(jié)構(gòu)簡式、名稱完全正確的是（　�。�
A．CH3（CH2）4CH3　己烷B．（CH3）2CHCH（CH3）2   2，3-二甲基丁烷
C．（C2H5）2CHCH3　2-乙基丁烷D．C2H5C（CH3）3　     2，2-二甲基丁烷

分析 烷烴的通式為：CnH（2n+2），烷烴的相對分子質(zhì)量為86，則有14n+2=86，解得n=6，該烷烴分子式為C6H14，跟Cl2反應(yīng)生成的一氯代物只有兩種，說明有2種H原子，以此解答該題．

解答 解：A．CH3（CH2）4CH3有3種不同環(huán)境下的氫原子，一氯代物有3種，故A錯誤；
B．CH3）2CHCH（CH3）2有2種不同環(huán)境下的氫原子，一氯代物有2種，名稱為2，3-二甲基丁烷，故B正確；
C．命名錯誤，應(yīng)為3-甲基戊烷，故C錯誤；
D．C2H5C（CH3）3有3種不同環(huán)境下的氫原子，一氯代物有3種，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了有機物分子式和結(jié)構(gòu)的判斷和命名，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，解題關(guān)鍵是熟悉烷烴的結(jié)構(gòu)，準確判斷烷烴中不同環(huán)境氫原子的種數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列推斷合理的是（　�。�
A．單質(zhì)$\stackrel{+O_{2}}{→}$  氧化物 $\stackrel{+H_{2}O}{→}$酸或堿$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$鹽，能按照上述轉(zhuǎn)化關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的可以是硫元素
B．某無色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-
C．濃硫酸有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
D．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是（　　）
A．Ca（OH）2B．H2SC．BaSO4D．CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在100g炭不完全燃燒所得氣體中CO和CO2的體積比為1：2．已知：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.35kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2═CO2（g）△H2=-282.57kJ/mol
則與100g炭完全燃燒相比，損失的熱量是（　�。�
A．392.93 kJB．2 489.42 kJC．784.92 kJD．3 274.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．熱化學(xué)方程式中的H實際上是熱力學(xué)中的一個物理量，叫做焓．一個體系的焓（H）的紙對值到目前為止還沒有辦法測得，但當(dāng)體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“△H”表示，△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)）．
（1）對于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），則該反應(yīng)的△H為小于0（填“大于”．“小于”），該反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
（2）進一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185KJ•mol-1△H298（H2）=436KJ•mol-1，△H298（Cl2）=247KJ•mol-1．則△H298（HCl）=434 kJ•mol-1 ．
（3）如圖是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是a未使用催化劑，b使用了催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）用系統(tǒng)命名法命名下列有機物：
4-甲基-3-乙基-2-己烯； 2，2，3-三甲基戊烷；1，4-二乙基苯．
（2）根據(jù)名稱寫結(jié)構(gòu)簡式：
2，4-二甲基己烷CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3； 4-甲基-1-戊烯CH2=CHCH2CH（CH3）2；對甲基苯乙炔．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．工業(yè)上將S02轉(zhuǎn)化為SO3是在接觸室（如圖）里進行的，中部是一個熱交換器，它是用導(dǎo)熱性能好的管狀材料制成．溫度低的氣體從管外流過；經(jīng)上層催化反應(yīng)后的熱氣體從管內(nèi)流過，通過導(dǎo)熱材料進行氣體與氣體的熱交換． 中學(xué)化學(xué)實驗中也有許多需要進行熱交換，下列實驗中不需要進行熱交換的是（　�。�
A．電解水B．實驗室制取少量氨氣
C．測定中和熱D．制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g），2s時生成0．lmol H2，則以HI表示該時段的化學(xué)反應(yīng)速率是（　　）
A．0.05mol/（L•s）B．0.1mol/（L•s）C．0.2mol/（L•s）D．0.8mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度（℃）
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3  
（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）判斷反應(yīng)③△H＜0；△S＜0（填“＞”“=”或“＜”）
在500℃、2L的密閉容器中，進行反應(yīng)③，測得某時刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時v（正）＞v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）
（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，
若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．

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