12．20℃時，將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速度增大到原來的3倍，那么40℃時，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時間是（　�。�
A．40sB．15sC．30sD．20s

分析 已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的3倍，那么40℃時，溫度升高20℃，反應(yīng)速率應(yīng)是10℃的32=9倍，反應(yīng)需要時間為原先的$\frac{1}{9}$，以此解答該題．

解答 解：化學(xué)反應(yīng)中，升高溫度，反應(yīng)速率增大，10℃時將0.1mol/L Na2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸10mL溶液混合，2min后溶液中出現(xiàn)混濁，即10s；
已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的3倍，那么40℃時，溫度升高了20℃，反應(yīng)速率應(yīng)是10℃的32=9倍，
則同樣的反應(yīng)出現(xiàn)混濁需要的時間為：$\frac{180}{9}$s=20s，
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握溫度升高后速率的變化倍數(shù)，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某無色溶液中加入氫氧化鋁固體，氫氧化鋁迅速溶解，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Ba2+、NO3-、Cl-B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C．Ca2+、K+、SO32-、NO3-D．Na+、K+、Cu2+、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為探究苯與溴的取代反應(yīng)，有如下兩個裝置：

甲用裝置Ⅰ進行如下實驗，將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)．
（1）①中的有機反應(yīng)方程式為．
（2）①中長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝回流．
（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是與Br2，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用NaOH溶液或水試劑洗滌．
（4）乙同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a(chǎn)的作用是防止倒吸．b中的試劑是CCl4或苯．
（5）比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是防止倒吸、可以控制反應(yīng)進行、避免雜質(zhì)干擾、防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．CO（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）與H2（g）過程的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．1mol CO2（g）和1mol H2（g）反應(yīng)生成1molCO（g）和1mol H2O（g）要放出41kJ熱量
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/mol
D．CO（g）與H2O（g）所具有的總能量小于CO2（g）與H2（g）所具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．NH4+、K+、Cl-、SO32-D．K+、Cl-、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（Ⅰ）觀察圖A、B、C，回答下列問題：

（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生．再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來（見圖A），組成一個原電池，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）如果燒杯中最初裝入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池（見圖B，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失，鋅失去的電子完全沿導(dǎo)線到銅電極），當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為（溶液體積變化忽略不計）c（H2SO4）=1mol/L、c（ZnSO4）=1mol/L．
（3）如果電極材料分別是鐵片和石墨并進行連接，插入氯化鈉溶液中（見圖C），放置數(shù)天后，寫出正極的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-．
（Ⅱ）將銅粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4混合溶液處埋，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：
溫度（℃）20304050607080
銅的平均溶解速率
（×10-3mol•L-1•min-1）		7.348.019.257.987.246.735.76
由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是溫度升高H2O2的分解速率加快，導(dǎo)致H2O2的濃度降低從而使銅的溶解速率慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．實驗室制乙烯：將乙醇和濃H2SO4按1：3（體積比）混合（放碎瓷片），迅速升溫至140℃
B．實驗室制硝基苯：試劑順序--先加濃H2SO4，再加濃HNO3混合冷卻后，最后加苯
C．檢驗鹵代烴消去反應(yīng)的有機產(chǎn)物：1-溴丙烷和NaOH的乙醇溶液混合后加熱，將產(chǎn)生的蒸汽直接通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察是否褪色
D．鑒別礦物油和植物油：向汽油和植物油中分別加入一定量NaOH溶液加熱振蕩，觀察油層是否消失或變薄

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．氯化氫溶于水的過程屬于放熱反應(yīng)
B．有化學(xué)鍵斷裂的過程一定屬于化學(xué)反應(yīng)
C．物質(zhì)導(dǎo)電的過程一定是物理變化
D．同分異構(gòu)體之間的相互轉(zhuǎn)化一定是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．具有共價鍵的化合物就是共價化合物
B．離子化合物不可能全部由非金屬構(gòu)成
C．H2O比H2S的沸點高是由于H2O中的O-H鍵更牢固
D．尋找半導(dǎo)體材料可以在元素周期表的金屬與非金屬的分界線附近尋找

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