與圖像有關的敘述,正確的是
A.表示1mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量 |
B.表示的熱化學方程式為:H2(g)+ 1/2 O2(g) → H2O(g) +241.8 kJ |
C.表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ |
D.H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和 |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知在25℃時:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H1=-222kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-394kJ/mol
則25℃時,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反應熱△H4為
A.-82kJ/mol | B.-41kJ/mol | C.-312kJ/mol | D.+82kJ/mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列反應中,生成物的總能量大于反應物的總能量的是
A.氫氣在空氣中燃燒 | B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應 |
C.鹽酸與氨氧化鈉溶液反應 | D.鋅與稀硫酸反應制取氫氣 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
某反應能量變化如右下圖所示(圖中E1表示正反應的活化能,E2表示逆反應的活化能)。下列敘述正確的是
A.該反應為放熱反應 |
B.催化劑能改變反應的焓變 |
C.催化劑能降低反應的活化能 |
D.逆反應的活化能大于正反應的活化能 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列說法中,正確的是
A.放熱反應不需要加熱就可以發(fā)生 |
B.化學反應除了生成新物質外,還伴隨著能量的變化 |
C.反應條件為加熱的反應都是吸熱反應 |
D.化學反應放熱還是吸熱,取決于反應條件 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
如圖是某條件時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是
A.該反應的熱化學方程式為:2NH3 N2+3H2ΔH =-92 kJ·mol-1 |
B.正反應的活化能小于逆反應的活化能 |
C.a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線 |
D.加入催化劑可增大正反應速率,降低逆反應速率 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
25℃、101kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,表示該反應的熱化學方程式正確的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol |
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6 kJ/mol |
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol |
D.H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列說法或表示方法正確的是( )
A.測定HCl和NaOH的中和熱時,每次實驗均應測量三個溫度,即鹽酸的起始溫度、NaOH的起始溫度和反應結束后穩(wěn)定的溫度 |
B.31g紅磷變成31g白磷要吸收能量,說明白磷比紅磷更穩(wěn)定 |
C.在101 kPa時,已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol,則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ/mol |
D.2A (l) + B (l) =" 2C" (l) △H1 2A (g) + B (g) =" 2C" (l)△H2 則ΔH1>ΔH2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是 ( )。
A.生成物總能量一定低于反應物總能量 |
B.酒精可用作燃料,說明酒精燃燒是釋放能量的反應 |
C.干冰氣化需要吸收大量的熱,這個變化是吸熱反應 |
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 |
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