已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法不正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3      B．非金屬活潑性：Z＜Y＜X

C．單質(zhì)的氧化性：X2＞Y＞Z                  D．原子最外電子層上的電子數(shù)相等

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再隨時間變化時，表明反應：

A (s)+2B (g)  C (g)+D (g)一定已達到平衡狀態(tài)的是：

A．混合氣體的壓強            　　   B．混合氣體的密度     

C．混合氣體的物質(zhì)的量          　　 D．混合氣體中C和D的物質(zhì)的量比

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科目：高中化學 來源： 題型：


海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

完成下列填空：

（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作，正確的操作順序是              。

①過濾    ②加過量的NaOH溶液    ③加適量的鹽酸   ④加過量的Na2CO3溶液

⑤加過量的BaCl2溶液

a．②⑤④①③     b．①④②⑤③    c．④②⑤③①     d．⑤②④①③

（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。

（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是                        。

（4）步驟II反應的離子方程式__________________________________________。

（5）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可選用__________溶液進行洗滌除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是                                                      （      ）

A.增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C.升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

D.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


一個2 L的密閉容器中，加入3 mol A和1 mol B，發(fā)生下述反應：

3A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(s)，5 min達到平衡時，C的濃度為0.6 mol/L。

(1)達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為________，此溫度下的平衡常數(shù)K＝________。

(2)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向________(填“正反應方向移動”“逆反應方向移動”或“不移動”)。

(3)維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達到新平衡時，B、C的濃度之比將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)當增加A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率________；若將C分離出來，化學平衡常數(shù)________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：


把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連，甲的質(zhì)量減少；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應；乙、丁相連，乙是電子流入的一極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為

A． 甲>乙>丙>丁                 B． 甲>丙>乙>丁

C． 甲>丙>丁>乙                 D． 乙>丁>丙>甲

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科目：高中化學 來源： 題型：


金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）。在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強下，下列結(jié)論正確的是

A．石墨比金剛石穩(wěn)定                     

B．金剛石比石墨穩(wěn)定

   C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高       

D．1mol石墨和1mol金剛石的總能量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


在“綠色化學”工藝中，理想的狀態(tài)是反應物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，即原

 子的利用率為100%。下列反應類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是（       ）

①置換反應   ②化合反應   ③分解反應   ④取代反應   ⑤加成反應   ⑥加聚反應

 A.①②⑤      B.②⑤⑥      C.③④       D.只有⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


石灰在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和建筑業(yè)有著重要用途。用于生產(chǎn)石灰的主要原料是石灰石（其主要成份為A），在石灰窯中加熱焙燒石灰石得到B并放出氣體C．生石灰在建筑業(yè)上主要用黏合劑，一般先使它“熟化”成D，D與沙子混合成“沙灰”用于砌筑磚墻。經(jīng)過一段時間后，“沙灰”中的D又變成A．

（1）上述A、B、D三種物質(zhì)所屬的類別依次是       

     A．酸、堿、鹽                       B．堿、鹽、氧化物 

C．鹽、堿性氧化物、酸性氧化物       D．鹽、堿性氧化物、堿

（2）A→B+C的化學方程式為：                                    ；

（3）新抹上 “沙灰”的墻易“出汗”（即有水滴附著在墻上），請用學過的化學知識解釋這一現(xiàn)象：（寫化學方程式）                                                     。

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