【題目】飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。

(1)Cl2是最早用于飲用水消毒的物質(zhì),寫出Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。

(2)C1O2是一種高效、低毒的消毒劑,逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。KClO3SO2在強酸性溶液中反應(yīng)可制得C1O2,此反應(yīng)的離子方程式為_________________。ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,本身還原為Cl-,該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,比Cl2、ClO2氧化性更強,無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀。由以上信息可知,相同條件下,高鐵酸鈉溶解度比高鐵酸鉀溶解度______ (”)。干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2,該反應(yīng)每生成1 molNa2FeO4轉(zhuǎn)移____mol電子。

(4)H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可以回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是_______。該圖示的總反應(yīng)為 ______。

【答案】Cl2+H2OH++Cl+HClO 2ClO3+SO22ClO2+SO42 25 5 H、Cl、Cu 2H2S+O2=2S+2H2O

【解析】

1)氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO

2KClO3SO2在強酸性溶液中反應(yīng)可制得C1O2,可知SO2被氧化成SO42,該離子反應(yīng)為2ClO3+SO22ClO2+SO42;ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,本身還原為Cl-,其離子方程式為2ClO2+ 5Mn2++6H2O=5MnO2+ 2Cl-+12H+,可知該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比;

3)在低溫下,高鐵酸鉀容易變成固體析出,說明高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小,反應(yīng)2FeSO4+6Na2O22 Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe元素化合價升高,被氧化,O元素化合價由﹣1價變?yōu)椹?/span>2價、0價,結(jié)合化合價的變化解答該題;

4由圖示反應(yīng)原理,溶液里H2O中的H+、Cl-、Cu2+沒有參與氧化還原,即H、Cl、Cu三種元素的化合價沒有變化。

1)氯氣溶于水后生成了次氯酸和鹽酸,離子反應(yīng)為Cl2+H2OH++Cl+HClO,故答案為:Cl2+H2OH++Cl+HClO;

2KClO3SO2在強酸性溶液中反應(yīng)可制得C1O2,可知SO2被氧化成SO42,該離子反應(yīng)為2ClO3+SO22ClO2+SO42;ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,本身還原為Cl-,其離子方程式為2ClO2+ 5Mn2++6H2O=5MnO2+ 2Cl-+12H+,可知該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比n(ClO2)n(Mn2+)=25;故答案為2ClO3+SO22ClO2+SO42;25;

3)在低溫下,高鐵酸鉀容易變成固體析出,說明相同條件下,高鐵酸鈉溶解度比高鐵酸鉀溶解度大,反應(yīng)2FeSO4+6Na2O22 Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中,每生成l mol Na2FeO4同時生成0.5mol氧氣,則轉(zhuǎn)移電子為1mol×(62+0.5mol×2×[0﹣(﹣1]5mol;故答案為:大; 5;

4)由圖示反應(yīng)原理,溶液里H2O中的H+、Cl-、Cu2+沒有參與氧化還原,即H、Cl、Cu三種元素的化合價沒有變化,其它元素入O、Fe、S的化合價均有變化,該圖示的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2O;故答案為:H、Cl、Cu;2H2S+O2=2S+2H2O。

練習冊系列答案
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【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

下列描述正確的是(

A. 反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)1

B. 反應(yīng)開始到l0s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C. 反應(yīng)開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D. 反應(yīng)的化學方程式為:X(g)Y(g)Z(g)

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【題目】25℃時,用010mol·L的氨水滴定l000mL005mol·L-1H2A溶液,加入氨水的體積(V)與溶液中lg的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是

A.A點溶液的pH等于1

B.由圖中數(shù)據(jù)可知,H2A為弱酸

C.B點水電離出的H+離子濃度為10×10-6mol·L-1

D.C點溶液中

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【題目】相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL (標準狀況),溶于mg水中,得到質(zhì)量分數(shù)為w、 物質(zhì)的量濃度為c mol/L、密度為g/mL的溶液,下列說法正確的是( )

A.相對分子質(zhì)量 M=22.4mω/(1-ω)V

B.物質(zhì)的量濃度c=ρv/(MV+22.4m)

C.溶液的質(zhì)量分數(shù)ω=MV/22.4m

D.溶液密度ρ=cω/1000ρω

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【題目】某化學課外小組所做實驗的示意圖如圖所示:圖中“→”表示氣體流向, M是一種純凈而干燥的氣體,Y為另一種氣體,E內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生,實驗所用物質(zhì)只能由下列物質(zhì)中選。篘a2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實驗,完成下列填空:

(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。

(2)B中所選的干燥劑是________,其作用是______________________________。

(3)C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式:________________________________。

(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。

制取Y氣體的化學方程式是________________________。

(5)F中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________________________。

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A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨,該方法條件溫和,同時還可提供電能

B. 陰極區(qū),在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正極區(qū),固氮酶為催化劑,N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3

D. 電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動

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【題目】有如下反應(yīng)(未配平)BrF3H2O→Br2O2HBrO3HF,反應(yīng)后測得生成Br2O21 mol。下列判斷錯誤的是

A.反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6 mol電子

B.氧化劑為BrF3,還原產(chǎn)物為Br2

C.配平后H2OHF的物質(zhì)的量之比為59

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(1)該氣體所含原子總數(shù)為______ 個。

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