【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應的化學方程式為___。

(2)若X、Y、Z均為氣體，2min時反應達到平衡，此時體系內(nèi)壓強與開始時的壓強之比為___。

(3)若X、Y、Z均為氣體，則達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時___ (填“增大”“減小”或“相等”)。

【答案】3X+Y2Z 9：10 增大

【解析】

(1)根據(jù)圖像，X和Y的物質(zhì)的量減少，X和Y為反應物，Z的物質(zhì)的量增多，Z為生成物；2min后各組分的物質(zhì)的量保持不變，達到了該條件下的最大限度，故該反應為可逆反應；利用物質(zhì)的量變化之比等于化學計量數(shù)之比，X、Y、Z的物質(zhì)的量變化比值為(1.0-0.7)mol：(1.0-0.9)mol：0.2mol=3：1：2，該反應的化學方程式為3X+Y2Z；

(2)根據(jù)阿伏加德羅定律PV=nRT可知，恒溫恒容時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，開始時組分的總物質(zhì)的量為(1.0mol+1.0mol)=2.0mol，達到平衡時，組分的總物質(zhì)的量為(0.9mol+0.7mol+0.2mol)=1.8mol，反應達到平衡時的壓強與起始壓強之比為1.8：2.0=9：10；

(3)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M=，組分都是氣體，氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減少，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，即混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時增大。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣固氮（閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值：

N2+O2 2NO

N2+3H22NH3

溫度

25℃

2000℃

25℃

400℃

K

3.84×10－31

0.1

5×108

1.88×104

下列說法正確的是

A.在常溫下，工業(yè)固氮非常容易進行

B.人類可以通過大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源

C.大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強等的影響較大

D.大氣固氮是吸熱反應，工業(yè)固氮是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子組成為C9H12苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個取代基，下列說法中正確

A.該有機物不能發(fā)生加成反應，但能發(fā)生取代反應

B.該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色

C.該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上

D.該有機物的一溴代物最多有6種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩氣體A、B分別為0.6mo1與0.5mo1，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A+BmC+2D(C、D均為氣態(tài)物質(zhì))，經(jīng)5min后達到平衡，此時C為0.2mo1，在此時間內(nèi)D的平均反應速率為0.1mo1L-1min-1，下列結(jié)論錯誤的是( )

A.平衡時反應混合物總物質(zhì)的量為1mo1

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.A的平均反應速率為0.15mo1L-1min-1

D.m值為2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種無色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2Cl2，進一步氯化得SCl2。

S2Cl2、SCl2、S的某些性質(zhì)如下：

實驗室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。

（1）儀器M的名稱是__。

（2）實驗室中用高錳酸鉀與濃鹽酸制取Cl2的化學方程式為__。

（3）欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序為e→__→f(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是_。

（4）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是__(填化學式)，從S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是__(填操作名稱)。.

（5）若產(chǎn)物S2Cl2中混入少量水，則發(fā)生反應的化學方程式為__。

（6）對提純后的產(chǎn)品進行測定：取mg產(chǎn)品，加入50mL水充分反應(SO2全部逸出)，過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液與濃度為0.4000mol·L-1的硝酸銀溶液反應，消耗硝酸銀溶液20.00mL，則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為__(用含有m的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】木炭既可與濃硝酸反應，也可與濃硫酸反應。這兩個反應的共同點是

A. 都產(chǎn)生氫氣B. 木炭都表現(xiàn)氧化性

C. 都產(chǎn)生二氧化碳D. 都有水生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)表格中提供的甲、乙、丙、丁四種元素的相關(guān)信息完成下列問題：

元素

甲

乙

丙

丁

原子序數(shù)

11

③

元素符號

②

S

原子結(jié)構(gòu)示意圖

①

元素周期表中的位置

第三周期

ⅢA族

④

（1）填寫表格中各序號所對應的空白：①_________________②__________________

③_________________④_________________。

（2）甲、乙、丙、丁四種元素中，原子半徑最大的是_______（填元素符號），丁元素的最高正價為____價(填化合價)。

（3）最高價氧化物對應水化物的堿性：甲_______________乙（填“＞”或“＜”），簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙_______________�。ㄌ�“＞”或“＜”）。

（4）元素乙的最高價氧化物對應水化物，既能與元素甲的最高價氧化物對應水化物反應，又能中和過多的胃酸。

請分別寫出上述反應的離子方程式：_____________；______________。

（5）丁單質(zhì)通入冷的消石灰中可制得漂白粉，寫出該反應的化學方程式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊銨銅元件（含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2）中回收鈹和銅兩種金屬的流程。

已知：

Ⅰ．鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質(zhì)相似

Ⅱ．常溫下：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10-13

(1)濾渣B的主要成分為______（填化學式）；

(2)寫出反應Ⅰ中含鈹化合物與過量鹽酸反應的化學方程式______；

(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的離子方程式______，若用濃HNO3溶解金屬硫化物缺點是______（任寫一條）；

(4)從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是______。

(5)溶液D中含c（Cu2+）=2.2molL-1、c（Fe3+）=0.008molL-1、c（Mn2+）=0.01molL-1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離首先沉淀的是______（填離子符號），為使銅離子開始沉淀，常溫下應調(diào)節(jié)溶液的pH大于______；

(6)取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質(zhì)量為72g，則Be的產(chǎn)率是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物(X)、(Y)、(Z)的分子式均為C5H6。下列說法正確的是（ ）

A.X、Y、Z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.Z的同分異構(gòu)體只有X和Y兩種

C.Z的二氯代物只有兩種(不考慮立體異構(gòu))

D.Y分子中所有碳原子均處于同一平面

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