8．相同條件下，某氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為17，則該氣體是（　　）
A．CO2B．COC．SO2D．H2S

分析 相同條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于密度之比，此氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為17，可計(jì)算此氣體的相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算氣體的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量．

解答 解：相同條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于密度之比，此氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為17，則氣體的摩爾質(zhì)量M=17×2g/mol=34g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量為34，為H2S，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子式的計(jì)算，題目難度不大，注意明確相對(duì)密度的含義為解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列變化過(guò)程中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．MnO2→MnO4-B．A1O2-→Al（OH）3C．AsO33-→AsO43-D．MnO2→MnCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．（1）甲烷的電子式為，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體；乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，乙烯通入溴水中的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，，其反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，C5H12的烴有3種同分異構(gòu)體
（2）一裝有等體積氯氣和甲烷的量筒倒扣在盛水的水槽中，放在室外一段時(shí)間后，可觀察到的現(xiàn)象是量筒內(nèi)氣體顏色變淺、量筒內(nèi)壁有油狀液滴、量筒內(nèi)有白霧、量筒內(nèi)液面上升，寫(xiě)出該反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，該反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫(xiě)在空格上．
①金剛石與“足球烯”C60      ②H2O與D2O      ③16O、17O、和18O     ④淀粉和纖維素
⑤和⑥和 ⑦HCOOCH3和CH3COOH
（1）同位素③
（2）同素異形體①
（3）同分異構(gòu)體⑦
（4）同系物⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．0.5 mol•L-1NaCl溶液中Na+數(shù)目為0.5 NA
B．2 g氫氣中含有的原子數(shù)為NA
C．3.01×1023個(gè)氮?dú)夥肿又泻械脑訑?shù)為2NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氨氣（NH3）所含分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)排列，正確的是（　�。�
A．硫酸       純堿        硫酸鈣
B．氫氯酸     燒堿        硫酸亞鐵
C．碳酸       乙醇        燒堿
D．磷酸       熟石灰      苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．據(jù)報(bào)道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲(chǔ)量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的化合物（CH4•nH2O）．
（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是CH4•nH2O=CH4↑+nH2O．
（2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供應(yīng)緊張的燃油．
①在101KPa時(shí)，1.6g CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO、H2，吸熱20.64kJ．則甲烷與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1．
②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H=-35.4kJ•mol-1，則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為②（填序號(hào)）．
（3）利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇（CH3OH），發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO和甲醇的結(jié)構(gòu)式如圖1所示：

①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問(wèn)題：
已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465413
由此計(jì)算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．
（4）可燃冰中CH4的其它用途是能源和燃料，將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖2（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．當(dāng)44.8L＜V≤89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃，1.01×l05Pa，46gNO2中含有的分子數(shù)等于NA
B．7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
C．2.0g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA
D．標(biāo)況下，1.12LC12溶于水，轉(zhuǎn)移0.05NA電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室可用Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)制備SO2
B．用澄清石灰水可鑒別CO2和SO2
C．Na2SO3長(zhǎng)期放置空氣中容易變質(zhì)
D．SO2通入BaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀

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