現(xiàn)有兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
(l)+H2(g)(l)　ΔH>0①      (l)+2H2(g)(l)　ΔH<0②
下列說法中不正確的是(　　)

A．①②都屬于加成反應(yīng)
B．在通常條件下,①②都能自發(fā)進(jìn)行
C．①吸熱、②放熱的事實(shí)說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵
D．①②中的所有有機(jī)物均可使溴水褪色,但褪色原理不完全相同

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對應(yīng)表述均正確的是

A．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)＋S(s)＝FeS(s)△H＝－95.6kJ/mol
B．稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝+285.5kJ/mol
D．已知2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H＝-110.5kJ/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為反應(yīng)生成過程中的能量變化，下列說法正確的是

A．通常情況下，混合能直接生成NO 
B．1mol反應(yīng)放出的能量為180kJ 
C．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水 
D．1mol具有的總能量小于2mol 具有的總能量 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
B．從C(石墨)==C(金剛石)　ΔH＝＋1.19 kJ·mol－1，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定
C．由H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ
D．2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

節(jié)能減排成為社會發(fā)展過程中不可回避的問題。下列說法正確的是
①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，降低尾氣中一氧化碳含量。
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點(diǎn)之一。
③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾。
④太陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Ｑ竽艿榷紝儆诳稍偕茉础?br />⑤乙醇屬于一級能源　

A．①②⑤B．①②③C．③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是

A．若＞，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B．達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C．若＞，達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為＞
D．在和不變時(shí)達(dá)到平衡，的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，科學(xué)家研制出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖是N2與H2反應(yīng)生成NH3的過程中能量變化的曲線圖：下列敘述正確的是(　　)。

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ
B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱減小
D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184>Q2>2Q1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(雙選)         (　　)。

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．加入催化劑后，反應(yīng)加快，ΔE減小
C．反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

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