5．把金屬鈉投入下列溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕的是（　�。�
A．HClB．Na2SO4C．NaClD．CuSO4

分析 鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，會出現(xiàn)氣體，如果溶液質(zhì)量減輕，則說明從溶液中放出氣體的質(zhì)量大于溶液增加的質(zhì)量，根據(jù)金屬鈉和下列物質(zhì)間的反應(yīng)情況來解答．

解答 解：A．鈉和鹽酸的反應(yīng)方程式為：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根據(jù)方程式知，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2），溶液質(zhì)量增加，故A錯(cuò)誤；
B．將金屬鈉加入到硫酸鈉溶液中，只有金屬鈉和水之間反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根據(jù)方程式知，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2），溶液質(zhì)量增加，故B錯(cuò)誤；
C．將金屬鈉加入到氯化鈉溶液中，只有金屬鈉和水之間反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根據(jù)方程式知，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2），溶液質(zhì)量增加，故C錯(cuò)誤；
D．鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)，方程式為：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，將兩個(gè)方程式相加：2Na+2H2O+CuSO4═H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的質(zhì)量減輕，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識，熟悉鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鈉與鹽溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是先與水反應(yīng)，依據(jù)差量法不難解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有少量鈣、鐵、鎂離子）制備BaCl2•2H2O，工藝流程如下．

已知25℃時(shí)，F(xiàn)e3+、Ca2+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、13.1、12.4
（1）SiCl4水解控制在40℃以下的原因是能防止HCl揮發(fā)污染環(huán)境或控制SiCl4的水解速率．
已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ•mol-1
SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ•mol-1
則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ•mol-1．
（2）加鋇礦粉時(shí)生成BaCl2的離子反應(yīng)方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（3）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是Mg（OH）2，Ca（OH）2，控制溫度70℃的目的是確保鈣離子完全除去（或溫度越高，Ca（OH）2溶解度越小）．
（4）BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2•2H2O．實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)濃縮用到的含硅酸鹽的儀器有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是Fe2+（填離子符號），參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是1：2．
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是BD（雙選，填序號）．
A．Na2SO3溶液與HNO3
B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在   純氧中燃燒
D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是吸收二氧化硫尾氣，防止污染空氣．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有B、F（雙選，填序號）．
A．蒸發(fā)皿 B．石棉網(wǎng) C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒 F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的一個(gè)是方案①，原因是5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-．（用離子 方程式表示）
（6）上述裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是裝置B中溶液藍(lán)色褪去．反應(yīng)的離子方程式   為I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．2011年3月，雙匯“瘦肉精”事件爆發(fā)，目前由于奸商的違法經(jīng)營，已使“瘦肉精”變成了“害人精”．“瘦肉精”的結(jié)構(gòu)可表示為：下列關(guān)于“瘦肉精”的說法中正確的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量為305.5
B．屬于芳香族化合物，也是高分子化合物
C．1mol該有機(jī)物在一定條件下可與3 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．向此有機(jī)物中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液會產(chǎn)生淡黃色的沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．配制250mL0.10mol•L-1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會使配得的溶液濃度偏大的是（　　）
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．所用NaOH已經(jīng)潮解
C．帶游碼的天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法
D．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子的是（　�。�
A．H2SB．HFC．HNO3D．NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，二者密不可分，但以物質(zhì)為主，如果物質(zhì)沒有變化，就不能引發(fā)能量的變化
B．氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，資源豐富，無毒無污染，且便于儲存和運(yùn)輸，因此很可能成為未來的主要能源
C．對于在給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)的情況，理想的催化劑還可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率
D．離子反應(yīng)的速率決定于溶液中離子的濃度和離子的擴(kuò)散速率，受溫度影響不大，是一類不需要活化能來引發(fā)的反應(yīng)，所以反應(yīng)速率很高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中不正確的是（　�。�
①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)；
②氨溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；
③固態(tài)的共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電；
④熔融的NaCl在電流作用下電離成Na+和Cl-；
⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)；
⑥強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物，
⑦強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子．
A．①②③⑥B．①③⑤⑥⑦C．①②③④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．倫琴（科學(xué)家名）發(fā)現(xiàn)了X射線．

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