Question

【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題，某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.以H2O2的分解反應(yīng)為研究對象，實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，t表示收集a mL O2所需的時(shí)間。

序號	反應(yīng) 溫度/℃	c(H2O2)/ mol·L－1	V(H2O2) /mL	m(MnO2) /g	t/min
1	20	2	10	0	t1
2	20	2	10	0.1	t2
3	20	4	10	0.1	t3
4	40	2	10	0.1	t4

（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的目的是研究____________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）為研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實(shí)驗(yàn)________和實(shí)驗(yàn)________作對比(填序號)。

（3）將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2作對比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅱ.以KI和FeCl3反應(yīng)為例(2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度�？蛇x試劑：

①0.1 mol·L－1 KI溶液 ②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1 鹽酸 ⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液 ⑥CCl4

實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加幾滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液；

（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份；

（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應(yīng)生成碘；

（4）另取一份，加試劑________(填序號)，現(xiàn)象______________，說明此反應(yīng)存在一定的限度。

Ⅲ.N2O4可分解為NO2。在100 mL密閉容器中投入0.01 mol N2O4，利用現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)跟蹤測量c(NO2)。c(NO2)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)記錄如下圖所示。

（1）反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有______________，其中N2O4的物質(zhì)的量為________mol。

（2）c(NO2)隨時(shí)間變化的曲線表明，實(shí)驗(yàn)測得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小，最后________。

Answer 1

【答案】Ⅰ（1） H2O2的濃度 （2）2 4 （3） ＞ Ⅱ（4） ⑤ 溶液顯血紅色Ⅲ（1）N2O4和NO2 0.004（2）不變

【解析】

試題分析：：Ⅰ．（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2主要是雙氧水濃度不同，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑閷?shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)2是研究雙氧水濃度不同，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

（2）要研究溫度對反應(yīng)速率的影響，則其它條件必須是相同的，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4其他條件都相同，只有溫度不同；

（3）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2相比較不同點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑，催化劑能加快反應(yīng)速率，則實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率大，所用時(shí)間短；

Ⅱ．（4）另取KI和FeCl3反應(yīng)后的溶液，加入0.1molL-1 KSCN溶液，如果溶液出現(xiàn)血紅色，說明溶液中有沒反應(yīng)的FeCl3溶液，說明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

Ⅲ．因?yàn)?/span>N2O4（g）2NO2為可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有NO2、N2O4；平衡時(shí)，n（NO2）=0.12mol/L×0.1L=0.012mol，則N2O4的物質(zhì)的量為0.01mol-0.012mol/2=0.004mol；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后反應(yīng)速率不再發(fā)生變化。