【題目】I.(1)根據(jù)如圖所示情況,判斷下列說法中正確的是 。
A.其熱化學方程式為:CO(g)+ H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH=+41 kJ·mol-1
B.該反應為吸熱反應
C.該反應為放熱反應
D.若當H2O為液態(tài)時反應熱為ΔH2,則ΔH2>ΔH
(2)25℃、101 kPa下,已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ的熱量,表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是 。
(3)已知反應:N2(g) + O2 (g)=2NO(g) △H1
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H3
利用上述三個反應,計算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H4 的反應焓變?yōu)?/span> (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
(4)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途.回答下列問題:已知反應2HI(g) H2(g)+I2(g) 的△H=+11kJmol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ。
【答案】
(1)B;
(2)H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8kJ·mol-1;
(3)2△H1+3△H2-2△H3;
(4)①MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O;②299。
【解析】
試題分析:(1)A、該反應熱化學方程式為:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=41kJmol-1,故A錯誤;B、反應物能量小于生成物,正反應吸熱,故B正確;C、正反應吸熱,故C錯誤;D、水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)放熱,所以該反應吸熱減少,其反應熱的值小于41kJmol-1,故D錯誤;故答案為:B;
(2)1g氫氣的物質的量為=0.5mol,即0.5molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量,則2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為142.9kJ×4=571.6kJ,則該反應的熱化學方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJmol-1,故答案為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6kJmol-1;
(3)由①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1,
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2,
③N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H3,
結合蓋斯定律可知,①×2+②×3-③×2
可得4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g),則△H4=2△H1+3△H2-2△H3;
(4)①海藻中的碘元素以碘化物形式存在,反應中I元素發(fā)生氧化反應,Mn元素被還原,還原產物應為硫酸錳,反應的離子方程式為:2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O,故答案為:2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O;
②設1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為x kJ,則:2x kJ-436kJ-151kJ=11kJ,解得x=299,故答案為:299kJ。
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【題目】中國絲綢有五千年的歷史和文化,古代中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢,該“堿劑”的主要成分是一種鹽,能促進蠶絲表層的絲膠蛋白質水解而除去,使絲綢顏色潔白、質感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是
A. 食鹽 B. 火堿 C. 草木灰 D. 膽礬
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【題目】我國是世界上缺鐵性貧血發(fā)生率較高的國家之一,2004年我國政府就已經(jīng)啟動了鐵強化醬油項目,推廣鐵強化醬油.這里的鐵是指( )
A. 元素 B. 單質
C. 原子 D. 分子
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【題目】氫氣是一種高能燃料,也廣范應用在工業(yè)合成中。
(1)標準摩爾生成焓是指在25℃和101kPa,最穩(wěn)定的單質生成1 mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時下列反應:
①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1
②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
③2H2(g)+02(g)=2H2O(l),△H=-571.6 kJ·mol-1
寫出乙烷標準生成焓的熱化學方程式:_____________。
(2)已知合成氨的反應為:N2+3H22NH3 △H <0。某溫度下,若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個密閉容器中,測得反應過程中三個容器(用a、b、c表示)內N2的轉化率隨時間的變化如圖所示,請回答下列問題:
①圖中代表反應在恒容絕熱容器中進行的曲線是______(用a、b、c表示)。
②曲線a條件下該反應的平衡常數(shù)K=__________________。
③b容器中M點,v(正)_____ v(逆)(填“大于”、“小于”.或“等于”)。
(3)利用氨氣可以設計成高能環(huán)保燃料電池,用該電池電解含有NO2-的堿性工業(yè)廢水,在陰極產生N2。陰極電極反應式為_____;標準狀況下,當陰極收集到1l.2LN2時,理論上消耗NH3的體積為_______。
(4)氨水是制備銅氨溶液的常用試劑,通過以下反應及數(shù)據(jù)來探究配制銅氨溶液的最佳途徑。
已知:Cu(OH)2(s)Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20
Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深藍色)+4H2O Kβ=7.24×1012
①請用數(shù)據(jù)說明利用該反應:Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制銅氨溶液是否可行:________________。
②已知反應Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 mol/L的氨水,得到懸濁液;此時若加入適量的硫酸銨固體,出現(xiàn)的現(xiàn)象為__________;解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_____________________。
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【題目】反應A+B===C+D,8g A和12g B恰好完全反應,生成C和9g D,則生成C的質量為( )
A. 9g B. 11g C. 10g D. 12g
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【題目】氧元素有三種核素16O、17O、18O,它們在自然界中所占的原子個數(shù)百分比分別為a%、b%、c%,則下列說法正確的是
A. 一個16O原子的質量為16 g
B. 17O的相對原子質量約為17
C. 氧元素的相對原子質量為
D. 氧元素的相對原子質量為(16a%+17b%+18c%)
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【題目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJmol-1.向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:(甲) 2mol SO2和1mol O2;(乙) 1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3。恒溫、恒容下反應達平衡時,下列關系一定正確的是
A.容器內壓強P:P甲=P丙>2P乙
B.SO3的質量m:m甲=m丙>2m乙
C.c(SO2)與c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙
D.反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
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【題目】下表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為1∶3,則下列說法正確的是
A. 原子半徑大小為W>Z>Y>X
B. W的最高價含氧酸的酸性最強
C. X、Z、Y、W的最髙正價分別為+4、+5、+6、+7
D. Z與W形成的所有化合物中.原子最外層電子均達到8e-穩(wěn)定結構
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【題目】某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應,生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣和二氧化碳的物質的量之比為1∶2,則該氮的氧化物是( )
A.N2O B.NO
C.NO2 D.N2O5
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