下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是（　�。�
A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云
B．s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)
C．p能級的原子軌道呈紡錘形，隨著電子層的增加，p能級原子軌道也在增多
D．與s原子軌道的電子相同，p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加
A．電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，故A錯(cuò)誤；
B．S能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)，還在球殼外運(yùn)動(dòng)，只是在球殼外運(yùn)動(dòng)概率較小，故B錯(cuò)誤；
C．任何能層的P能級都有3個(gè)原子軌道，與能層的大小無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．離原子核越遠(yuǎn)的電子，其能量越大，所以p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

北京時(shí)間2008年2月21日上午11時(shí)26分，美國用導(dǎo)彈擊毀了失控的衛(wèi)星。美方稱，衛(wèi)星墜落地面時(shí)，燃料罐中裝有的約453 kg聯(lián)氨(N2H4)，可能發(fā)生泄漏，造成傷害。
（1）聯(lián)氨是一種無色可燃的液體，溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強(qiáng)，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：                           。
（2）聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料。聯(lián)氨可用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應(yīng)生成聯(lián)氨、氯化鈉和水；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是             。也可以采用尿素［CO(NH2)2］為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、另外兩種鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     。
（3）火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨和過氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量熱。已知：12.8 g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65 kJ的熱量；
H2O(l)＝H2O (g) 　DH＝＋44 kJ·mol－1
2H2O2(l)＝2H2O(l)+ O2(g) DH＝–196.4 kJ·mol－1
則寫出表示聯(lián)氨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列粒子中，與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　�。�
A．Na+B．F-C．OH-D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．則X、Y及該原子3p能級上的電子數(shù)分別為（　�。�
A．18、6、4B．20、8、6
C．18、8、6D．15～20、3～8、1～6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）錳元素位于第四周期，第ⅦB族．請寫出Mn2+基態(tài)的電子排布式______．NO3-的空間構(gòu)型為______（用文字描述）．
（2）CO和N2的結(jié)構(gòu)相似，CO的結(jié)構(gòu)式為______．HCHO中含有的σ鍵和π鍵數(shù)目比為______．
（3）火山噴出巖漿中含有多種硫化物．冷卻時(shí)ZnS比HgS先析出，原因是______．
（4）Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．與同一個(gè)N3-相連的Cu+有______個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種短周期元素，A、B元素的陽離子和C、D元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的還原性強(qiáng)，C的陰離子所帶負(fù)電荷比D的陰離子所帶負(fù)電荷多，則A、B、C、D的原子序數(shù)大小關(guān)系是（　　）
A．B＞A＞C＞DB．C＞B＞A＞DC．A＞B＞C＞DD．B＞A＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種
C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（附加題）R、Q、X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Q元素在自然界中組成的化合物種類最多；Y原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3：4；R與Y、Z與Y均可組成原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的兩種化合物．據(jù)此回答：
（1）由R、X、Y三種元素可組成多種化合物，寫出兩種常見的不同類型的化合物的化學(xué)式______、______．
（2）在Q和X組成化合物（QX）2中，Q、X原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，則（QX）2的電子式是______．
（3）已知R與Q可組成化合物甲，R與Y可組成化合物乙，其中一個(gè)甲分子有10個(gè)電子，而一個(gè)乙分子有18個(gè)電子．
①甲的結(jié)構(gòu)式是______；乙分子中共價(jià)鍵數(shù)是______．
②甲是一種重要的能源，通常狀況下，1mol甲在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，放出890kJ的熱，若此時(shí)燃燒40g的甲，產(chǎn)生的熱量是______kJ．
③在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)．當(dāng)1molFe2+被氧化成Fe3+時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4mol，該反應(yīng)的離子方程式是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

如表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)，試回答下列問題．
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半徑（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
最高價(jià)態(tài)+1+1-+3+4+5+7+1+5-
最低價(jià)態(tài)---2--4-3-1--3-1
（1）寫出④元素在元素周期表中位置______，寫出這些元素所形成的簡單離子中離子半徑最小是______（用離子符號(hào)表示）．
（2）以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是______（填寫編號(hào)），氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______．
（3）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是______（寫分子式）．某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該元素在周期表中的位置是______．

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