用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
用銅和稀硝酸制取少量NO
B、
制取并收集氨氣
C、
蒸餾法分離水和酒精
D、
制備Fe（OH）2
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價
專題：實(shí)驗(yàn)評價題
分析：A．NO不能利用排空氣法收集；
B．氨氣應(yīng)利用向下排空氣法收集；
C．水與酒精蒸餾分離時，應(yīng)測定餾分的溫度；
D．煤油的密度比水小，在上層可隔絕空氣．
解答： 解：A．NO不能利用排空氣法收集，圖中收集方法不合理，應(yīng)利用排水法收集，故A錯誤；
B．氨氣應(yīng)利用向下排空氣法收集，則小試管中的導(dǎo)管應(yīng)伸到試管底部，故B錯誤；
C．水與酒精蒸餾分離時，應(yīng)測定餾分的溫度，不能伸到液面以下，故C錯誤；
D．煤油的密度比水小，在上層可隔絕空氣，圖中制備實(shí)驗(yàn)合理，可防止氫氧化亞鐵被氧化，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備及收集、混合物分離、氫氧化亞鐵的制備實(shí)驗(yàn)等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)操作細(xì)節(jié)的考查，注意方案的合理性、操作性分析，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=2的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法不正確的是（　�。�
A、稀釋過程中，c（H+）不斷減少、c（OH-）不斷增多
B、稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C、若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
D、A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、石灰乳與氯氣制漂白粉：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
B、鐵與稀硫酸制氫氣：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、Ba（OH）2溶液中滴加過量NaHCO3溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D、向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（氣）+3B（氣）?2C（氣） 達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A：B：C=2：2：1，保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再次充入A、B、C，則（　�。�
A、平衡逆向移動
B、平衡時A的體積分?jǐn)?shù)增大
C、平衡時C的體積分?jǐn)?shù)增大
D、平衡時各氣體的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B、對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)僅改變濃度，若平衡移動，則平衡常數(shù)（K）一定不變
C、電鍍時應(yīng)把鍍件置放電解槽的陽極
D、電解AlCl3來制取金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，某瓶充滿O2時重116g，充滿CO2時重122g，充滿某氣體時重132g，則該未知?dú)怏w是（　�。�
A、SO2
B、CO
C、NH3
D、CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、通常情況下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
B、1mol羥基中電子數(shù)為10NA
C、在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D、常溫下，1L 0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要1.0mol?L-1的NaCl溶液80mL，而實(shí)驗(yàn)室中并沒有該濃度的溶液，只有一些粗鹽可供使用．某化學(xué)興趣小組經(jīng)過分析考慮可以通過粗鹽提純后進(jìn)行配制．
（一）粗鹽的提純．已知粗鹽中含有Ca2+，SO42-和泥沙等雜質(zhì)，1提純粗鹽的操作步驟如下：
（1）將粗鹽研細(xì)，加水使其充分溶解，然后過濾得到濾液．粗鹽研細(xì)的目的是
 
，過濾是為了除去
 
．
（2）向上述濾液中加入過量的BaCl2溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，則加入過量的BaCl2溶液的目的是
 
，判斷BaCl2溶液過量的方法
 
．
（3）繼續(xù)加入過量的Na2CO3溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，然后過濾，得到濾液和沉淀，沉淀的成分是
 
（填化學(xué)式）．
（4）向（3）的濾液中加入過量
 
溶液，目的是
 
．
（5）將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到精鹽．蒸發(fā)時玻璃棒要不斷攪拌，直到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時，停止加熱；利用余熱使其蒸干．
（2）（3）步驟的操作能否顛倒
 
，原因是
 

（二）1.0mol?L-1的NaCl溶液的配制．
1．配制步驟
①根據(jù)計(jì)算，需要用托盤天平稱量
 
克的NaCl固體，
②把稱量好的NaCl固體放入到燒杯中，加入約25mL左右的蒸餾水，攪拌使其溶解，溶解后立即用玻璃棒引流至
 
（填寫儀器名稱，下同）．然后加水至離刻度線1～2cm處，改用
 
加水
 
．
③塞上容量瓶塞，左手食指摁住瓶塞，右手托住瓶體，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
④寫出一個標(biāo)有“1.0mol?L-1的NaCl溶液”的標(biāo)簽，貼在容量瓶瓶體上，密封保存．
2．指出上述操作中的幾處錯誤（有幾處，寫幾處）
①
 
；②
 
；
③
 
；④
 
．
3．指出下列實(shí)驗(yàn)操作對結(jié)果對所配制溶液濃度的影響，填寫偏大、偏小或者無影響
①稱量NaCl的時候，所用的砝碼生的鐵銹；
 
．
②轉(zhuǎn)移溶液時容量瓶中有少量的蒸餾水；
 
．
③定容時俯視刻度線；
 
．
④定容時超過刻度線，吸出一部分水；
 
．
⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，并沒有往里再添加蒸餾水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

19.2g Cu與足量的稀硝酸完全反應(yīng)，求：
（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）反應(yīng)后生成硝酸銅的物質(zhì)的量
 
；
（3）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量
 
；
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO氣體的體積
 
；
（5）被還原硝酸的物質(zhì)的量
 
．

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