【題目】分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法正確的是

A. 根據(jù)溶液酸堿性,將化合物分為酸、堿、鹽

B. 根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小,將分散系分為膠體、濁液和溶液

C. 根據(jù)水溶液是否導電,將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

D. 根據(jù)化合物是否來自于有機體,將化合物分為有機物和無機物

【答案】B

【解析】

試題A選項依據(jù)化合物的組成,將化合物分為酸、堿、鹽、氧化物。如電離出陽離子全是H+的都是酸。錯誤。B選項正確。C選項根據(jù)在水溶液或熔融的狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì),錯誤。D選項絕大多數(shù)含C的化合物為有機物,錯誤。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后,氣體的體積變?yōu)?mL(相同狀況),則NO和CO2的體積比為(
A.1:1
B.2:1
C.3:2
D.1:2

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【題目】如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置,請回答下列問題.
(1)A是氯氣發(fā)生裝置,其中發(fā)生反應的離子方程式為
(2)實驗開始時,先點燃裝置A處的酒精燈,打開彈簧夾K,讓Cl2充滿整個裝置,再點裝置D處的酒精燈,Cl2通過C瓶后再進入D(D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉)發(fā)生氧化還原反應,其產(chǎn)物為CO2和HCl.D中發(fā)生反應的化學方程式為 , 裝置C的作用是
(3)實驗過程中,E處產(chǎn)生的現(xiàn)象為
(4)D處反應完畢后,關閉彈簧夾K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,此時B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 , 裝置B的作用是
(5)若實驗中使12molL1的濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應,則生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol,其原因是
(6)若要吸收從硬質(zhì)玻璃管中導出的氣體,E中應盛放溶液,其中有毒氣體與之反應的離子方程式是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. N、O、F最高正價依次升高

B. 鋰、鈉、鉀、銣單質(zhì)與水反應置換出氫氣越來越難

C. F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點逐漸降低

D. Al3+、Na、O2-微粒半徑依次增大

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【題目】氨是重要的化工原料,工業(yè)制硝酸有一步反應是氨的催化氧化,該反應方程式為 , 實驗室制氨氣可以用干燥.

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【題目】如圖是常溫下部分短周期元素,最高價氧化物對應水化物的等物質(zhì)的量濃度稀溶液的pH值與原子序數(shù)的關系圖,其中H的氧化物是兩性氧化物。下列說法正確的是

A. 元素B對應的氫化物比J對應的氫化物熔沸點更高,原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大。

B. 根據(jù)圖形分析可知,KL兩種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性,前者較強。

C. 晶體IC2熔化時克服的化學鍵和晶體KC2與水反應時克服的化學鍵,類型相同。

D. 元素K、H、G分別形成的簡單離子的半徑逐漸減少

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用氫氧燃料電池進行下圖實驗(圖中所用電極均為惰性電極)

1電極a______極(填),溶液中OH-移向______極(填“a”“b”);

2電極b處所發(fā)生的電極反應方程式為___________________;

3隨著反應的進行,氫氧燃料電池內(nèi)部的pH______(填增大減小);

4c極為________(填)極,電極反應式為_____________________;

5右邊裝置中盛有足量的 AgNO3溶液,當氫氧燃料電池中消耗氫氣1.12L(標準狀況下)時,則此時右邊裝置中________電極質(zhì)量增加_________g。

6若把上圖中的氫氣換成甲醇,該燃料電池負極電極反應式為___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】經(jīng)一定時間后,可逆反應aA+bBcC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是(
A.該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡
B.該反應在T2溫度時達到化學平衡
C.該反應的逆反應是放熱反應
D.升高溫度,平衡會向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在測定中和熱的實驗中,使用下列用品不是為了減小實驗誤差的是(  )

A. 碎泡沫塑料 B. 環(huán)形玻璃攪拌棒 C. 底部墊紙條 D. 兩個量筒

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