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4．物質的濃度、體積都相同的NaF和NaCl溶液中，陰陽離子總數(shù)的大小關系正確的是（　　）
A．NaF=NaClB．NaF＞NaClC．NaF＜NaClD．無法確定

分析 HF為弱酸，比HCl難電離，則等體積、等濃度的NaF和NaCl溶液中F-水解，而Cl-不水解，結合溶液電荷守恒判斷．

解答 解：根據(jù)電荷守恒，c（F-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（Cl-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即兩溶液中離子總數(shù)均是n（Na+ ）+n（H+）的2倍，
而NaF溶液的水解，導致NaF溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以氯化鈉中離子濃度大，
故選C．

點評 本題考查鹽類的水解，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握水解的程度，從溶液電中性的角度解答該題，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．離子化合物AB2，其中A為+2價離子，AB2的總質子數(shù)為54，A、B離子的核外電子排布相同，則A離子的結構示意圖為，用電子式表示AB2的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．將30克兩種金屬粉末的混合物與足量稀硫酸反應，生成1克氫氣．則這種混合物可能組成是（　�。�
A．Mg、AlB．Fe、ZnC．Mg、CuD．Al、Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上可由有機化工原料A或E制得橡膠M，它是理想的電線電纜材料，其合成路線如圖所示．（二聚指兩個相同的分子聚合為一個分子的過程，三聚、四聚同理）
已知：H2C=CH-C≡CH由E二聚得到．

完成下列填空：
（1）A的名稱是1，3-丁二烯
（2）寫出反應②的化學反應方程式．
（3）寫出將E三聚成環(huán)狀化合物的結構簡式．
（4）以下是由A制備工程塑料PB的原料之一1，4-丁二醇（BDO）的合成路線：

寫出上述由A制備BDO過程中反應⑤的化學反應方程式．CH2Cl-CH=CHCH2Cl+2NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH2OH-CH=CHCH2OH+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組數(shù)據(jù)中，前者一定比后者大的是（　�。�
A．常溫下，濃度相同的NH4HCO3溶液和NH4Cl溶液中的c（NH4+）
B．物質的量濃度均為0.1mol•L-1的醋酸溶液和鹽酸中的pH
C．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中c（HCO3-）和c（CO32-）
D．0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）和c（SO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.7gOH-所含電子數(shù)為0.9NA
B．標準狀況下，11.2LHCl 所含質子數(shù)為18NA
C．常溫下，11.2LCl2所含原子數(shù)為NA
D．0.5molD2O中所含質子數(shù)為5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列電子式書寫正確的是（　　）
A．NaCl：Na+${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$-
B．H2S：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
C．Na2O2：Na+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-Na+
D．N2：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論
A向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固體析出蛋白質均發(fā)生變性
B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-
C向一定濃度的Na2SiO3 溶液中通入適量CO2 氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性強
D處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解Ksp：CaCO3＜CaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．為驗證物質的濃度對化學反應速率的影響，配制1mol•L-1的鹽酸置于大燒杯中，并取3mL0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液與3mL該鹽酸反應，產生明顯渾濁約需80s．第二天又用3mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液與原鹽酸3mL反應，產生渾濁也需80s左右（已知：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O）．下列關于該實驗的評價及結論正確的是（　　）
A．濃度對反應速率的影響不大
B．第二天所用的鹽酸濃度較稀
C．該反應用鹽酸表示的速率與用硫代硫酸鈉表示的速率數(shù)值相等
D．任何化學反應，反應時間相同，化學反應速率均相同

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