Question

【題目】某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理正確的是

	50mL鹽酸	50mL鹽酸	50mL鹽酸
m（混合物）	9．2g	15．7g	27．6g
（標況）	2．24L	3．36L	3．36L

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5．0mol·L－1

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量分數(shù)為50%

C．9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分別為5．0g和4．2g

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：由表中數(shù)據(jù)可知，由于固體混合物從9．2g→15．g，二氧化碳氣體的體積還在增加，故加入9．2g混合物時鹽酸過量，而固體混合物從15．7g→27．6g，二氧化碳氣體的體積不再變化，說明故加入27．6g混合物時鹽酸過不足，生成3．36LCO2需要固體質(zhì)量為9．2g×3．36L/2．24L=13．8g＜15．7g，故第2組實驗中鹽酸也不足；A．鹽酸完全反應生成二氧化碳3．36L，結(jié)合H++HCO-3=H2O+CO2↑，可知n（HCl）=n（CO2）=3．36L÷22．4L/mol=0．15mol，故鹽酸的濃度為：0．15mol÷0．05mol=3mol/L，故A錯誤；B．第一組中鹽酸不足，固體混合物完全反應，設NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則84x+100y=9．2g，x+y=2．24÷22．4=0．1，解得：x=y=0．05mol，則碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分數(shù)為0．05mol÷0．1mol×100%=50%，故B正確；C．根據(jù)B的計算可知，加入固體混合物中NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1，9．2g混合物中NaHCO3和KHCO3分別為4．2g和5．0g，故C錯誤；D．由上述分析可知，向50mL鹽酸中加入15．7g混合物時，鹽酸不足，固體混合物過量，故D錯誤；故選B。