Question

對相同質量的SO₂和SO₃來說，下列關系正確的是（　�。�
①含氧原子個數(shù)比為2：3  ②含硫原子個數(shù)比為1：1  ③含硫元素質量比為5：4  ④含氧元素質量比為5：6．

A．①②

B．①②③④

C．①②③

D．③④

Answer 1

分析：令SO₂和SO₃的質量為1g，根據(jù)n=

m

M

計算SO₂和SO₃的物質的量．
①每個SO₂分子含有2個氧原子，每個SO₃分子含有3個氧原子，二者含有的O原子數(shù)目之比為2n（SO₂）：3n（SO₃）．
②每個SO₂分子、SO₃分子都含有1個S原子，二者含有的S原子數(shù)目之比為n（SO₂）：n（SO₃）．
③二者含硫元素質量之比等于硫原子的物質的量之比n（SO₂）：n（SO₃）．
④二者含氧元素質量之比等于O原子的物質的量之比2n（SO₂）：3n（SO₃）．

解答：解：令SO₂和SO₃的質量為1g，則n（SO₂）=

1g

64g/mol

=

1

64

mol，n（SO₃）=

1g

80g/mol

=

1

80

mol．
①每個SO₂分子含有2個氧原子，每個SO₃分子含有3個氧原子，二者含有的O原子數(shù)目之比為2n（SO₂）：3n（SO₃）=2×

1

64

mol：3×

1

80

mol=5：6，故①錯誤；
②每個SO₂分子、SO₃分子都含有1個S原子，二者含有的S原子數(shù)目之比為n（SO₂）：n（SO₃）=

1

64

mol：

1

80

mol=5：4，故②錯誤；
③二者含硫元素質量之比等于硫原子的物質的量之比n（SO₂）：n（SO₃）=5：4，故③正確；
④二者含氧元素質量之比等于O原子的物質的量之比2n（SO₂）：3n（SO₃）=5：6，故④正確．
故③④正確．
故選：D．

點評：考查物質的量計算、分子中原子數(shù)目計算等，比較基礎，注意基礎知識的掌握與公式的靈活運用．