【題目】下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是(

A.Ba(OH)2與稀硫酸反應(yīng)

B.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

C.炭與CO2反應(yīng)

D.鋁與稀鹽酸反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A. Ba(OH)2與稀硫酸反應(yīng),屬于酸堿中和反應(yīng),反應(yīng)為放熱反應(yīng),A不符合題意;

B. 甲烷與O2的燃燒反應(yīng),燃燒時放熱,反應(yīng)為放熱反應(yīng),B不符合題意;

C. 炭與CO2反應(yīng),需要加熱或高溫,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),C符合題意;

D. 鋁與稀鹽酸反應(yīng),金屬與酸反應(yīng)為放熱反應(yīng),D不符合題意;

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用膽礬制取氧化銅,并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實驗中起催化作用,實驗步驟如下:①稱量ag膽礬固體放入燒杯中,加水制成溶液,向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全;②過濾步驟①中的混合物,洗滌固體;③將②中的固體轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中,加熱至固體全部變成黑色氧化銅為止,稱量所得固體質(zhì)量為bg;④取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體,混合均勻后加熱,收集反應(yīng)生成的氧氣(裝置如圖所示)。請回答下列問題:

(1)上述各步操作中,需要用到玻璃棒的是________(填寫前面所述實驗步驟的序號)。

(2)由膽礬制得的氧化銅的產(chǎn)率(實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比)________×100%。

(3)為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化作用,在上述實驗①④后還應(yīng)該進行的實驗操作是__________(按實驗先后順序填寫字母序號)。

a.過濾  b.烘干  c.溶解  d.洗滌  e.稱量

(4)但有很大一部分同學認為,還必須另外再設(shè)計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用。你認為還應(yīng)該進行的另一個實驗是____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種可用于生物醫(yī)學領(lǐng)域的平面五角星形鈀(Ⅱ)配位絡(luò)離子結(jié)構(gòu)如右圖,已知鈀是原子序數(shù)為46的過渡元素。

回答下列問題。

(1)鈀(Ⅱ)配位絡(luò)離子中的第二周期元素,其第一電離能從大到小的順序為_____________(填元素符號)。

(2)鈀(Ⅱ)配位絡(luò)離子中含有的作用力類型為___________ (填序號)。

A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.范德華力

(3)鈀(Ⅱ)配位絡(luò)離子中基態(tài)鈀離子價電子排布式為____________,鈀離子的雜化軌道類型_______(填“是”或“不是”)sp3,理由是___________。

(4)鈀(Ⅱ)配位絡(luò)離子中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的配體,其分子式為__________,每1mol該配體與氫氧化鈉反應(yīng)時斷裂的共價鍵類型及數(shù)目為____________。

(5)鈀易與亞砜()生成配合物。當R1和R2都為-CH2C6H5時,三種配合物的結(jié)構(gòu)和鍵長數(shù)據(jù)如下:

①亞砜的晶體類型為___________________。

②配位鍵穩(wěn)定性:Pd-s>Pd-O,其證據(jù)為______________ (用上表數(shù)據(jù)說明)。

③三種配合物中S=O鍵長不同,其數(shù)值最小的是______________(填“a"“b"“c”或“d")

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的溶液和其水解后生成物的溶液都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是 ( )

A. 麥芽糖 B. 葡萄糖 C. 蔗糖 D. 甲酸甲酯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】五氯化磷(PCl5)常溫下是一種淡黃色固體,在潮濕空氣中水解產(chǎn)生兩種酸。PCl5在有機合成中被廣泛用作氯化劑、催化劑、脫水劑等,高純度PCl5主要用于醫(yī)藥中間體及鋰電池原材料的合成。工業(yè)生產(chǎn)PCl5的傳統(tǒng)方法是在攪拌式反應(yīng)釜中注入液體三氯化磷(PCl3),再通入氯氣在合適的溫度下發(fā)生反應(yīng):PCl3+Cl2PCl5。某工廠對傳統(tǒng)方法進行了改進以生產(chǎn)高純度PCl5,主要流程如下圖所示(循環(huán)水的作用是控制溫度)。

請回答下列相關(guān)問題。

(1)工業(yè)生產(chǎn)氯氣的主要方法的離子方程式是___________,利用該反應(yīng)所得產(chǎn)品可繼續(xù)生產(chǎn)_________(任寫一種)等化工產(chǎn)品。

(2)濃硫酸吸收罐和硫酸鎂吸收塔的作用是______________________,若去掉這兩個設(shè)備夾套反應(yīng)釜中發(fā)生的主要副反應(yīng)是______________________________。

(3)夾套反應(yīng)釜中的原料混合方式與攪拌式反應(yīng)釜相比主要優(yōu)點是____________________________。 (4)NaOH水池的作用是_______________________,從降低生產(chǎn)成本的角度考慮NaOH溶液可更換為______。

(5)生產(chǎn)過程中PCl3的加料速率會對生產(chǎn)造成明顯的影響,具體情況如下表。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷最佳的加料速率范圍是_________________kg·h-1。

PCl3加料速率/kg·h-1

PCl5狀態(tài)

熱交換情況

生產(chǎn)500kg產(chǎn)品的周期/h

40

致密、堅硬、造粒困難

快、溫度可控

11.5

50

致密、堅硬、造粒困難

快、溫度可控

9.2

60

較松散、造粒容易

較快、溫度可控

7.2

70

松散、造粒容易

較快、溫度可控

6.5

80

松散、造粒容易

慢、溫度升高難以控制

5.3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值, 下列有關(guān)敘述正確的是

A. 1 mol OH所含電子數(shù)為10NA

B. 2 L 0.5 mol·L-1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2NA

C. 標準狀況下,1.12 LH2O 含有的氫原子數(shù)為0.1NA

D. 14 g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1894年,Fenton發(fā)現(xiàn)采用Fe2+H2O2混合溶液,能產(chǎn)生具有高反應(yīng)活性和強氧化性的羥基自由基(-OH),從而氧化降解有機污染物,稱為Fenton反應(yīng)。電Fenton法采用惰性電極電解法,右圖為其中一個電極的反應(yīng)機理,其中含有Fenton反應(yīng)。下列說法不正確的是( )

A. 羥基自由基(-OH)的電子式為:

B. 右圖所在的惰性電極應(yīng)與外接電源的負極相連

C. Fenton反應(yīng):Fe2++H2O2==Fe3++OH-+-OH

D. 右圖所在的惰性電極每消耗22.4LO2(標準狀況),理論上在外電電路中轉(zhuǎn)移4mole-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于芳香族化合物的敘述正確的是()

A. 是苯和苯的同系物

B. 符合通式CnH2n-6(n≥6)的化合物

C. 是分子中含有苯環(huán)的烴

D. 是分子中含有苯環(huán)的有機物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃

C. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

D. 該反應(yīng)達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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