20．下列裝置所迸行的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　�。�
A．
形成紅色噴泉		B．
制取純凈、干燥的氯氣
C．
探究原電池原理		D．
分離三氯甲烷和四氯化碳

分析 A．氨氣易溶于水，溶液呈堿性；
B．氯氣中混有氯化氫、水蒸氣；
C．鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極；
D．三氯甲烷和四氯化碳的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離．

解答 解：A．氨氣易溶于水，溶液呈堿性，可形成紅色噴泉，故A正確；
B．鹽酸易揮發(fā)，氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，沒(méi)有洗氣，故B錯(cuò)誤；
C．鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，可形成原電池，故C正確；
D．三氯甲烷和四氯化碳的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，溫度計(jì)位于蒸餾燒瓶支管口，可分離，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備、噴泉實(shí)驗(yàn)、混合物分離提純、原電池等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析及實(shí)驗(yàn)裝置的作用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用．
（1）Fe2+易被吸收，給貧血者補(bǔ)鐵時(shí)，應(yīng)給予亞鐵鹽，某補(bǔ)鐵口服液中的鐵是Fe2+，某學(xué)生向其中加入NaOH溶液，則他應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，該過(guò)程中的化學(xué)方程式為Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；另一學(xué)生懷疑其中的Fe2+可能變質(zhì)，為驗(yàn)證他的想法，可向該口服液中加入KSCN溶液，若觀察到溶液出現(xiàn)紅色 的現(xiàn)象，則證明已經(jīng)變質(zhì)．
（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無(wú)毒的新型綠色水處理劑．
①工業(yè)上用FeCl3、NaOH、NaClO在一定條件下反應(yīng)制備Na2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++10 OH-+3ClO-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
②工業(yè)上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，其工作原理如圖所示：
陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；整個(gè)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)N電極的質(zhì)量減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M電極的材料是石墨，其電極反應(yīng)式為：Ag++e-→AgN的電極名稱是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+
（2）通入甲烷的鉑電極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（3）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為0.224 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　�。�
A．含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性
B．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C．失電子多的還原劑，還原性就強(qiáng)
D．化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化，也可能被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）25℃時(shí)，濃度為0.1mol•L-1的6種溶液①HCl ②CH3COOH ③Ba（OH）2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)棰佗冖蔻茛堍郏ㄌ顚?xiě)編號(hào)）．
（2）已知25℃時(shí)，CH3COOH電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則：
①該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=5.9×10-10 mol•L-1（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）；
②將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3•H2O的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，混合后溶液中離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）25℃時(shí)，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.5mmol/L；m與n的大小關(guān)系是m＞n（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．相同濃度的下列溶液：①NH4Cl、②NH4HCO3、③NH4HSO4、④（NH4）2CO3中，c（NH4+）由大到小的順序是（　�。�
A．④＞③＞②＞①B．④＞③＞①＞②C．④＞②＞①＞③D．④＞②＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各項(xiàng)敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．使用SO2漂白過(guò)的物品在使用過(guò)程中會(huì)慢慢恢復(fù)為漂白前的顏色
B．向含有純堿的廢水中加入適量生石灰，可以消除水中的污染
C．大量焚燒田間秸稈會(huì)促進(jìn)霧霾的形成
D．用熱堿水吸收有利于除去手上的油脂形成的污漬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列溶液中的離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．室溫下由水電離出的氫離子濃度c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、ClO-
C．能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
D．在c（HCO3-）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w．而C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式
ANaOH；BNa；CNa2CO3；DNaHCO3；ENaCl；FNa2O2；
（2）寫(xiě)出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①D+鹽酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O．②B+水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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