下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分產(chǎn)物已略去．常溫下，G為固體單質(zhì)，B、I為液體，其余都為氣體．A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C.H可用作工業(yè)上冶煉金屬的還原劑．請(qǐng)按要求填空：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A：________；B：________；C：________.

（2）寫(xiě)出F＋B—→I的化學(xué)方程式____________________________________．

（3）寫(xiě)出G和I的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________

____________________________________________________________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將4.8 g硫與0.2 mol O2充分反應(yīng)后的氣體總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為(　　)

A．1.12 L                  B．2.24 L

C．3.36 L                  D．4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)亞硫酸的下列敘述中不正確的是(　　)

A．亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性

B．SO3溶于水，劇烈反應(yīng)生成亞硫酸

C．亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色

D．亞硫酸不穩(wěn)定，易分解為水和SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的　　　　吸收。

a．濃硫酸　　　　　　　   　b．稀硝酸

c．NaOH溶液             d．氨水

（2）用稀硫酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在　　　　(填離子符號(hào))，

檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是                                              (注明試劑、現(xiàn)象)。

（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                。

（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是　　　　。

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)

d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為　                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2 mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積是                                (　　)

A．1.2 mL              B．2.4 mL

C．3.6 mL              D．4.8 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

 

X

Y

Z

W

A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Y＞Z＞W(wǎng)

B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性

C．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX

D．X與W的氣態(tài)氫化物可相互反應(yīng)生成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等氧化物雜質(zhì)）制取金屬鋅的流程如圖所示。

（1）提高酸浸效率的措施為_(kāi)________________________________（任答一條即可）；酸浸時(shí)H+與難溶固體ZnFe2O4反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。

（2）凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________；X可選擇的試劑為_(kāi)_____（寫(xiě)化學(xué)式）。凈化Ⅱ中Y為_(kāi)____________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）電解法制備鋅的裝置如圖甲所示：

則電解槽中盛有的電解質(zhì)溶液為_(kāi)_____（填字母）。

a．ZnCl2溶液   b．Zn(NO3)2溶液   c．ZnSO4溶液

根據(jù)圖甲中的數(shù)據(jù)，可求得電解過(guò)程中電流的有效利用率為_(kāi)________。

（4）使用含有 [Zn(OH)4]2-的強(qiáng)堿性電鍍液進(jìn)行鍍鋅防腐蝕，可得到細(xì)致的光滑鍍層，電鍍時(shí)陰極電極反應(yīng)式_____________________。以鋅為負(fù)極，采用犧牲陽(yáng)極法防止鐵閘的腐蝕，圖乙中鋅塊的固定位置最好應(yīng)在_____處（填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1-對(duì)甲苯基-3-苯基-2-丙烯-1-酮（以下用M表示）是一種常見(jiàn)的工業(yè)原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，工業(yè)上合成M線(xiàn)路如下（反應(yīng)中生成的小分子已略去）：

已知：在稀堿作用下，兩分子的醛或酮可以互相作用，其中一個(gè)醛（或酮）分子中的α-氫加到另一個(gè)醛（或酮）分子的羰基氧原子上，其余部分加到羰基碳原子上，生成一分子β-羥基醛或一分子β-羥基酮。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物B的名稱(chēng)為          。

（2）物質(zhì)A、C的關(guān)系為           。

a．同系物      b．同分異構(gòu)體     c．同素異形體       d．分子式相差1個(gè)CH2

（3）①~④反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有          。

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                     。

（5）的同分異構(gòu)體有許多。能與NaHCO3反應(yīng)，且含有聯(lián)苯基（上1個(gè)氫原子被取代）的同分異構(gòu)體共有            種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室某些物質(zhì)的制備裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置和凈化裝置），僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的是

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同步練習(xí)冊(cè)答案