Question

實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
（1）需稱取NaOH固體的質量為______g
（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖1所示．由圖可見，該同學在操作時的一個明顯錯誤是______，燒杯的實際質量為______．



（3）在圖2所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序號）．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是______（可多選）
A．使用容量瓶前應首先檢驗是否漏水．
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗2～3次．
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．如果配制溶液時，溶質溶解速率比較慢，可以將容量瓶在酒精燈上加熱，促進溶質的溶解，節(jié)省配制溶液的時間．
E．洗燒杯和玻璃棒的洗滌液必須轉移入容量瓶中，不能倒掉．
（5）圖3是該同學轉移溶液的示意圖，該同學在操作過程中存在明顯的錯誤為：______．
（6）在配制該溶液過程中，下列操作會引起配制溶液濃度偏高的是______．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒                  ②所用天平的砝碼生銹
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水          ④定容時俯視標線
⑤定容時仰視標線
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

（1）需氫氧化鈉的質量為：0.5L×0.5mol?L^-1×40g/mol=10.0g；
故答案為：10.0；
（2）天平稱量遵循左物右碼，由圖可見燒杯與砝碼的位置放反了；
由圖可知，游碼的讀數為2.6g，砝碼的質量為10g，根據左盤內質量=右盤內質量+游碼讀數，燒杯的實際質量為30g-2.6g=27.4g；
故答案為：燒杯與砝碼的位置放反了；27.4g；
（3）操作步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量氫氧化鈉，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復到室溫后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所用儀器有：托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、量筒（可用可不用），
肯定不需要的是：C（分液漏斗）；
故答案為：C；
（4）A．配制需反復顛倒搖勻，使用容量瓶前應首先檢驗是否漏水，故A正確；
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗2～3次，容量瓶內壁沾有少量溶質，所配溶液濃度偏高，故B錯誤；
C．在容量瓶內直接溶解固體，會有熱效應，影響溶液體積，溶解放出的熱量，可能使容量瓶受熱不均，導致容量瓶破裂危險，故C錯誤；
D．將容量瓶在酒精燈上加熱，使容量瓶受熱不均，導致容量瓶破裂危險，故D錯誤；
E．洗燒杯和玻璃棒的洗滌液中含有少量溶質，必須轉移入容量瓶中，故E正確；
故選AE；
（5）由圖可知，操作過程中存在明顯的錯誤為：轉移溶液未用玻璃棒引流；
故答案為：轉移溶液未用玻璃棒引流；
（6）①未洗滌燒杯、玻璃棒，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實際質量減小，所配溶液濃度偏低；
②所用天平的砝碼生銹，砝碼的質量增大，稱量氫氧化鈉的質量偏大，所配溶液的濃度偏高；
③最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
④定容時，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所配溶液濃度偏高；
定容時，仰視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；
⑥搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；
偏高的是 ②④；
故選②④．