下表是A、B兩種有機(jī)物的有關(guān)信息:

A

B

①能使溴的四氯化碳溶液褪色;

②比例模型為

③能與水在一定條件下反應(yīng)

①由C、H兩種元素組成;

②球棍模型為:

根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題:

(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱叫做

________________________________________________________________________;

寫出在一定條件下,A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式:

________________________________________________________________________。

(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成C,與C在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(俗稱“同系物”),它們均符合通式CnH2n+2。當(dāng)n=________時(shí),這類有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

(3)B具有的性質(zhì)是________(填序號(hào)):①無(wú)色無(wú)味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)。

寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸在60℃反應(yīng)的化學(xué)方程式:

________________________________________________________________________。


(1)1,2­二溴乙烷  (3)②③

解析 根據(jù)A、B的分子模型可知A、B分別為乙烯、苯,乙烯可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2­二溴乙烷,也可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,乙烯與氫氣加成生成乙烷,烷烴分子中碳原子數(shù)為4時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體;苯分子結(jié)構(gòu)中含有介于單鍵和雙鍵之間的特殊化學(xué)鍵,易取代,難加成。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)糖類物質(zhì)的敘述中正確的是(  )

A.糖類是有甜味的物質(zhì)

B.由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)物屬于糖類

C.葡萄糖和果糖互為同系物,蔗糖和麥芽糖互為同系物

D.糖可分為單糖、低聚糖和多糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如下圖,鐵有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是                                             (  )。

A.γ­Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)

B.α­Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)

C.將鐵加熱到1 500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型相同

D.三種同素異形體的性質(zhì)相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列有機(jī)物命名正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


1 mol某烴在氧氣中充分燃燒,需要消耗氧氣179.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成3種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知當(dāng)NH4Cl溶液的濃度小于0.1 mol·L-1時(shí),其pH>5.1,F(xiàn)用0.1 mol·L-1的鹽酸滴定10 mL 0.05 mol·L-1的氨水,用甲基橙作指示劑達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是(  )

A.10 mL         B.5 mL           C.大于5 mL       D.小于5 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列敘述正確的是(  )

A.95℃純水的pH<7,說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B.pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4

C.0.2 mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后pH=1

D.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):

(CH3)2NNH(l )+2N2O(l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O (l )    (Ⅰ)

(1)若將反應(yīng)(Ⅰ)設(shè)計(jì)成原電池,則正極的電極反應(yīng)式為                        

(酸性電解質(zhì))。

(2)火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體,原因?yàn)椋篘2O4 (g)  2NO2 (g)  (Ⅱ)

當(dāng)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,則反應(yīng)(Ⅱ)為       (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)一定溫度下,反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣,F(xiàn)將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中,

下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________.

若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)________(填“增大”“不變”或“減小”),反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol,則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=________mol·L-1·s-1。

(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時(shí),將amol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是                   (用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過(guò)程中的水的電離平衡將______(填“正向”“不”或

“逆向”)移動(dòng),所滴加氨水的濃度為_(kāi)______mol·L-1。(NHH2O的電離平衡常數(shù)

Kb=2×10—5 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中,不正確的是(  )

A.該溫度高于25℃

B.由水電離出的[H+]=1.0×10-10 mol·L-1

C.加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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